quimica

SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
En el sistema periódico los elementos están ordenados por su número atómico. Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.
Los elementos de un mismo grupo tienen los mismos electrones de valencia. Por ejemplo, todos los electrones del grupo 1 tienen un electrón en su última capa, los del grupo 2 tienen 2 y los del grupo 17 tienen 7.Las propiedades químicas de un elemento están relacionadas con el número de electrones de valencia; Por eso, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.
El sistema periódico ha ido evolucionando desde que los griegos sugirieron la primera idea de clasificación de la materia hasta la actualidad.

Sistema periódico actual:
En la actualidad el sistema periódico estáformado por 116 elementos de los cuales los 5 últimos (ununnilio, unununio, ununbio, ununcuadio, ununhexio) su descubrimiento no ha sido confirmado por la IUPAC.
En ella se distinguen metales, no metales, semimetales, hidrógeno y gases nobles, de los cuales hablaremos más adelante.
Si nos acercamos un poco podemos observar cuatro bloques:
2 columnas a la izquierda.
10 en el centro.
6 a laderecha.
2 filas abajo.
Se observan en una siguiente aproximación 7 filas denominadas periodos y 18 columnas denominadas grupos. Los periodos son de distinta longitud, así el primero tiene 2 elementos, el segundo y el tercero tienen 8, el cuarto y el quinto 18 y el sexto y el séptimo 32.
Los grupos tienen distintos nombres que son:

Grupo 1: Metales alcalinos.
Grupo 2: Alcalinoterreos.
Grupos 3 y13: Terreos.
Grupo 14: Carbonoides o carbonoideos.
Grupo 15: Nitrogenoides o nitrogenoideos.
Grupo 16: Anfígenos.
Grupo 17: Halógenos.
Grupo 18: Gases nobles.

Elementos centrales: Metales de transición.
Lantánidos y actínidos: Tierras raras.
Bloques del sistema periódico:
Cada uno de ellos coincide con el subnivel de la corteza electrónica que va sucesivamente siendo ocupado por loselectrones.
Los bloques son los siguientes:
Bloque s: Formado por los elementos de los grupos 1 y 2. Se caracterizan por ser metales ligeros (Salvo el H y el He que son gases). Su capa de valencia es del tipo ns1 o ns2.
Bloque p: Comprende los elementos de los grupos 13 al 18. Estos elementos llenan los subniveles desde np1 hasta np6.
Bloque d: Constituido por los elementos de los grupos 3 al12(metales de transición).
Bloque f: Denominados metales de transición interna o también tierras raras.


METALES Y NO METALES

Metales
Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14),Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que al descender aumenta en estos grupos el carácter metálico).

Las propiedades físicas más resaltantes de los metales son:
• Brillo: reflejan la luz que incide sobre su superficie. La inmensa mayoría presenta un brillo metálico muy intenso.
• Dureza: las superficies de los metales oponen resistencia a dejarse rayar por objetos agudos.
•Tenacidad: los metales presentan menor o mayor resistencia a romperse cuando se ejerce sobre ellos una presión.
• Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.
• Maleabilidad: ciertos metales, tales como la plata, el oro y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas laminas, sin romperse.
• Conductividad calórica: los metales absorben yconducen la energía calórica.
• Conductividad eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
• Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
• Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida, para ser fundidos.

Propiedades Químicas
• Tendencia a la perdida...