quimica

Química
Enlace químico: es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata decompletar ocho electrones en su último nivel.
Tipos de enlace:
Enlace covalente: el enlace covalente polar es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los átomos enlazadosde esta forma tiene carga eléctrica neutra.
Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hay variación en el número de oxidación. Los enlacen covalentes polares se forman conátomos distintos con gran diferencia de electronegatividades.
Enlace iónico o electrovalente: es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tiene una gran diferencia deelectronegatividad, no hay un valor preciso que distinga la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una diferencia sobre 2.0 suele ser iónica, y una diferencia menor a 1.5 suele ser covalente.Enlace covalente coordinado: el enlace covalente coordinado, algunas veces referido como enlace dativo, es un tipo de enlace covalente, en el que los electrones de enlace se originan sólo en uno delos átomos, el donante de pares de electrones, o base de Lewis, pero son compartidos aproximadamente por igual en la formación del enlace covalente.

Enlaces flexionados: también conocido comoenlace banana, son enlaces en moléculas tensionadas o impedidas estéricamente cuyos orbitales de enlaces están forzados en una forma como de banana. Los enlaces flexionados son mas susceptibles a lasreacciones que los enlaces ordinarios.

Momento dipolar: se define a la medida de la intensidad de la fuerza de atracción de dos átomos, es la expresión de la asimetría de la carga eléctrica en unenlace químico. Está definido como el producto entre la distancia “d” que separa a las cargas (longitud del enlace) y el valor de las cargas iguales opuestas en un enlace químico.
Electronegatividad:...