quimica

GUIAS DE EJERCICIOS
I.- REPASO DE SOLUCIONES Y SUS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN.1.- ¿Cuántos gramos de Na2SO4 se necesitan para preparar 250 ml de solución de dicha sal, 2M?
Resp.=71,008 g
2.- Se prepara una solución disolviendo 25 ml de solución de HCl al 32% m/m y D=1,16 g/ml en suficiente agua
destilada hasta alcanzar un volumen de 200 ml Calcular la concentración Molar de esta soluciónResp. 1,273 mol/l
3.- ¿Cuántos ml de agua destilada habrá que añadirle a 500 ml de una solución de H2SO4 de CM= 5 mol/l para
que su concentración disminuya hasta 1,74 mol/l?
Resp.=928,571 ml
4.- Se mezclan 200 ml de solución de HCl de CM=10,17 mol/l Con 700 ml de solución del mismo ácido de CM=1
mol/l Determinar la concentración molar de la solución resultante.
Resp.=3,038 mol/l
5.- Semezclan 80 ml de solución de HCl al 32% m/m y D=1,16 g/ml con 220 ml de solución del mismo ácido de
CM=0,75 mol/l Determine: A) Concentración molar de la solución final y B) % m/v de solución final.
Resp:= A) 3,263 mol/l
B) 11,904%m/v
6.- Cuántos gramos de hidróxido de magnesio tetrahidratado se requieren para neutralizar 10 ml de soluciòn de
HCl al 32%m/m y densidad=1,16 g/ml
7.- Al reaccionar 4g de una solución de H2SO4 con un exceso de solución de cloruro de Bario, se obtuvieron 4,
08 g de sulfato de Bario. Determine el % m/m de la solución ácida.
Resp.=40,855%
8.- ¿Cuántos gramos de una muestra de Magnesio con 78% de pureza reaccionan completamente con 100 ml de
solución de ácido nítrico de concentración 2 mol/l?
Resp.=3,115 g
9.- ¿Cuál es la concentración molar de una soluciónde CaCl2* 2H2O que contiene cloruro en concentración
2.50x102 ppm?
10.- Calcular las siguientes expresiones de concentración para una disolución de 250 ml que contiene 0.250 g de
MgCl2.2H2O.
a) % (w/v)
b) ppm
c) Molaridad
11.- Considerando que la tasa legal de alcoholemia es de 0.3% de etanol (v/v). ¿Cuál es el máximo volumen de
etanol, en mililitros, en sangre que puede tener una personaadulta de 70 Kg de peso y un volumen de sangre de
5.50 L?

II. Introducción al Análisis Químico Instrumental
1.- Señale y explique dos diferencias entre la química analítica clásica y la química analítica instrumental.
2.- ¿Que es un instrumento para análisis químico?
3.- Indique y explique los componentes genéricos de un instrumento para análisis químico.

4.- ¿Que objetivos persigue laautomatización en química analítica?
5.- ¿Cuales son los aspectos a considerar al seleccionar un método de análisis instrumental?
6.- ¿Que es el muestro? ¿Cuál es su propiedad analítica fundamental?
7.- ¿Que es un estándar de referencia?
8.- ¿Cuales son las fuentes de errores sistemáticos en química analítica instrumental?.
9.- Que utilizaría Ud. para preservar una muestra de posiblesdegradaciones por:
Atmósferas oxidantes
Reacciones fotodependientes
Reacciones biológicas
Adsorción de metales
10.- Defina: Sensibilidad, selectividad, límite de detección, límite de cuantificación, intervalo lineal.

11.-

III.- ESPECTROFOTOMETRÍA UV - VISIBLE
1.- ¿Que es la Espectrofotometría?
2.- Una solución de analito A de concentración 4.14 * 10-3 M tiene una transmitancia de 0.126 enuna cubeta de 2
cm. Si se utiliza una cubeta de 1 cm, ¿que concentración de analito es necesaria para generar una transmitancia
tres veces superior?
3.- Un compuesto tiene una absortividad molar de 2.17 * 103 L cm-1 mol-1. Si se utiliza una cubeta e 2.5 cm, ¿que
concentración del compuesto da una solución de una transmitancia de 8.42 %?
4.- Los siguientes son resultados de un análisis de cobrepor un método espectrofotométrico de absorción:
Concentración
de Cu(II) M
0.00
0.01
0.10

N° de
Repeticiones
24
10
15

Valor Promedio
de Absorbancia
0.0026
0.1201
1.1313

Desviación estándar
de la señal.
0.0003
0.0052
0.0250

Calcular:
a) Sensibilidad de calibración
b) Limite de Detección
c) Limite de Cuantificación
5.- En etanol, la acetona a 366 nm tiene una...