QUIMICA









Integrantes:

Bucio Ramirez Miguel Enrique
Martinez Torres Daniel
Gomez Casarrubias Irving
Tenorio Cruz Oscar

Universidad La Salle
Escuela de Ingeniería

Materia: Química



















DEFINICIONES DE ENLACE QUÍMICO (Tomadas de diversas fuentes bibliográficas).
*Se establece un enlace químico entre dos átomos o grupos de átomos cuando lasfuerzas que actúan entre ellos son de índole tal que conducen a la formación de un agregado con suficiente estabilidad. Las partículas se atraen unas a otras por alguna clase de fuerza (eléctrica).
Para entender esta cuestión se debe tener presente un principio general en el comportamiento de la materia:
“TODO TIENDE A EVOLUCIONAR HASTA LLEGAR A UNA FORMA DE MÁXIMA ESTABILIDAD”.
Los átomos cuandose aproximan unos a otros y “chocan” su última capa entre sí (de ahí la importancia de conocer cuantos electrones tiene un átomo en su última capa) ceden, atrapan o comparten electrones (ésto constituye una reacción química) y como resultado se dará la opción más favorable, de tal forma que en su última capa se queden con la estructura de máxima estabilidad, que es la que corresponde a los gasesinertes s2p6 (8e- excepto el He, s2).
TODO DEPENDE DEL TIPO DE ENLACE RESULTANTE Y SUS PROPIEDADES.
CLASIFICACIÓN DE ENLACES QUÍMICOS
1.- Enlace iónico o electrovalente: se produce si la diferencia de electronegatividades es mayor de 1.6; en este caso existe transferencia de electrones, ya que uno gana y el otro pierde.
2.- Enlace covalente: se produce si la diferencia de electronegatividadeses menor que 1.6 y mayor o igual que cero.
TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR
*A menor separación en la tabla periódica más covalente se vuelve.
RECORDAR QUE DOS METALES NO REACCIONAN ENTRE SÍ PORQUE AMBOS SON CATIONES.
NO METAL CON NO METAL REACCIONAN SIEMPRE Y CUANDO UNO SEA CATIÓN Y EL OTRO ANIÓN (ENLACE COVALENTE). METAL CON NO METAL SI PUEDEN REACCIONAR (IÓNICO).
Se requieren 4 pasos paradeterminar con precisión el enlace de un compuesto:
1.- Escribir la configuración electrónica de cada elemento
2.- Determinar el tipo de enlace
3.- Escribir la estructura de Lewis (prueba y error), la cual anota los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento buscando que cada uno cumpla la regla del octeto.
4.- Escribir la configuración electrónica final de cada elemento.TABLA DE ELECTRONEGATIVIDADES
En la tabla periódica, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba, por lo que el Fluor (grupo VIIA, periodo 2) es el más electronegativo.
A mayor número de electrones de valencia y menos niveles de energía la electronegatividad es mayor.
Un elemento poco electronegativo es electropositivo y significa que su poder de atraerelectrones es muy bajo, por lo que pierden electrones al combinarse.
Los metales son electropositivos y los no metales son electronegativos.
Son sustancias que tienen sus partículas dispuestas de manera
Sólidos amorfos.- no tienen estructura bien definida por ejemplo el caucho, los plásticos y el vidrio ( también se les llama líquidos super enfriados ).
Sólidos verdaderos: están formados por celdasunitarias que se amontonan o apilan en tres dimensiones, formando una red cristalina.
Clasificación de los sólidos de acuerdo al tipo de celda unitaria.
Se clasifican en siete grupos: 
1)Cúbico
2) Tetragonal
3) Ortorrómbica
4) Hexagonal
5) Monoclínica
6) Triclínica.
7) Romboédrica
INTRODUCCIÓN A LAS CELDAS CRISTALINAS
Una celda unitaria se caracteriza principalmente por contener unúnico nodo de la red de ahí el adjetivo de “unitaria”. Si bien en muchos casos existen distintas formas para las celdas unitarias de una determinada red el volumen de toda celda unitaria es siempre el mismo.
Polímeros. La reacción por la cual se sintetiza un polímero a partir de sus monómeros se denomina polimerización
Estado líquidoEs una sustancia de tipo cristalino entrelazada con espacios de...