quimica

Nombre: Ana Lucia Rodríguez Cavazos. Matricula: 2645898
Nombre del curso: Química 1
Nombre del profesor: Héctor Job Camarillo Pérez.
Módulo: 3
Actividad: tarea 9

Fecha: 15 de octubre del2010
Bibliografía: http://cursos.tecmilenio.edu.mx/cursos/at8q3ozr5p/prof/qu/qu09001/anexos/explica9.htm , http://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativa



Objetivo: Repasar los temas quehemos visto que son las propiedades coligativas, y saber dar ejemplos de cada una de ellas.

Procedimiento:
- Investigue que son las propiedades coligativas.
- Busque sus jerarquizaciones.
-Analicé cada una de ellas.
- Identifique ejemplos.

Resultados:
Se llaman propiedades coligativas aquellas propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración molar, es decir, dela cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto. Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase devapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado.

Disminución de la presión del vapor.
Cuando se prepara una solución con un solvente y un soluto no volátil (quese transformará en gas) y se mide su presión, al compararla con la presión de vapor de su solvente puro (medidas a la misma temperatura), se observa que la de la solución es menor que la delsolvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto no volátil.
La Ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal, es dependiente de lapresión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente de la solución.
Expresión simbólica de la ley:

Donde:
• Pvi = presión de vapor del componente “i” en la mezcla.• Pvi0 = presión de vapor del componente “i” puro (este valor depende de la temperatura de trabajo).

Punto de ebullición.
Al agregar moléculas o iones a un solvente puro la temperatura...