Quimica

EL MODELO CAMBIANTE DE UN ÁTOMO
El modelo de un átomo de J.J.Thomson
Como notaste en esta actividad, a finales de
los 1800 J.J.Thomson, un físico inglés, encontró evidencia para la existencia delas
partículas cargadas negativamente que se
podían remover de los átomos. Él llamo a estas partículas subatómicas
con cargas negativas, electrones. Usando esta nueva información, Thomson entoncespropuso un modelo de un átomo que era una
esfera positiva, con electrones distribuidos
e incrustados igualmente en él, como
es mostrado en el diagrama. Usando la misma evidencia, H. Nagaoka, uncientífico japonés, mostró el modelo de un átomo como una esfera de gran carga positiva rodeada de un aro de electrones negativos.

El descubrimiento del núcleo de Rutherford
Por muchos años no huboevidencia para contradecir los modelos atómicos de Thomson o Nagaoka. Sin embargo, a principios de los 1900, Ernest Rutherford, un científico nacido en Nueva Zelanda, diseñó experimentos para probar elactual modelo del átomo. En los experimentos de Rutherford, las partículas alpha eran enviadas como “misiles” hacia una hoja fina de oro. El oro se utilizaba porque es maleable y se podía martillarcomo una hoja muy fina. Muchas de las partículas de alpha traspasaron la hoja y no fueron desviadas. Es como si hubieran pasado por alto el objetivo. Esto se esperaba ya que se
suponía que la cargadel átomo y la masa habían sido esparcidas de igual manera a través del oro. Ocasionalmente una de las partículas alpha que” tocaba” la hoja de oro rebotaba. Esta fue la gran sorpresa. La conclusión:debe haber lugares diminutos que contengan mucha carga y masa. Ya que el rebote era extraño, se asumía que los lugares donde la carga y la masa estaban concentradas eran solamente 1/100,000 del área deloro. Rutherfordio concluyó que casi toda la masa y toda la carga positiva de un átomo estaban concentradas en un lugar extremadamente pequeño en el centro, el cuál llamó núcleo. Él también usó el...