quimica
Páginas: 3 (684 palabras)
Publicado: 4 de abril de 2013
La configuración electrónica por niveles y subniveles:
Importancia:
Los electrones ubicados en los niveles de energía más externos de los átomos son los responsables del comportamientoquímico de los elementos como: La formación de iones, la formación de enlaces y la reactividad. De ahí la importancia del conocimiento de la distribución electrónica de los átomos.
Es decir: No podemosconocer el comportamiento químico de los elementos si no conocemos la configuración electrónica de los átomos que los conforman.
En teoría ya conocemos:
El número de niveles de energía de losátomos y sus valores cuánticos
La cantidad de subniveles que tiene cada nivel y sus valores cuánticos
El números de orbitales de cada subnivel y sus valores cuánticos
El máximo de electrones pororbital y sus valores cuánticos.
Al conocer el número de electrones por orbital, también conocemos el número máximo de electrones por subnivel y por nivel.
De manera que podríamos ir distribuyendo loselectrones en sus orbitales por niveles y subniveles de energía de forma ordenada, pero:
El orden de energía de los orbitales no corresponde necesariamente al orden de “llenado” de orbitales.Por ejemplo:
El orden de “llenado” de orbitales para el Galio Z=31 sería:
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10,4s2,4p1 en donde 1,2,3,4 son los niveles de energía o los números cuánticos principales. s,p, d, son los subniveles de energía en cada nivel o los números cuánticos secundarios y los superíndices 2, 6,10,1 son los electrones que se encuentran en los orbitales de los subniveles.
Sinembargo, el orden real de energía de orbitales es así:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10 , 4p1
La razón que explica estos cambios en el ordenamiento de la distribución electrónica es que:
“ alaumentar el tamaño atómico de los elementos , aumenta la carga nuclear, cambiando los entornos electrónicos y con ellos las energías de los orbitales.”
El incremento de energía de los...
Importancia:
Los electrones ubicados en los niveles de energía más externos de los átomos son los responsables del comportamientoquímico de los elementos como: La formación de iones, la formación de enlaces y la reactividad. De ahí la importancia del conocimiento de la distribución electrónica de los átomos.
Es decir: No podemosconocer el comportamiento químico de los elementos si no conocemos la configuración electrónica de los átomos que los conforman.
En teoría ya conocemos:
El número de niveles de energía de losátomos y sus valores cuánticos
La cantidad de subniveles que tiene cada nivel y sus valores cuánticos
El números de orbitales de cada subnivel y sus valores cuánticos
El máximo de electrones pororbital y sus valores cuánticos.
Al conocer el número de electrones por orbital, también conocemos el número máximo de electrones por subnivel y por nivel.
De manera que podríamos ir distribuyendo loselectrones en sus orbitales por niveles y subniveles de energía de forma ordenada, pero:
El orden de energía de los orbitales no corresponde necesariamente al orden de “llenado” de orbitales.Por ejemplo:
El orden de “llenado” de orbitales para el Galio Z=31 sería:
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10,4s2,4p1 en donde 1,2,3,4 son los niveles de energía o los números cuánticos principales. s,p, d, son los subniveles de energía en cada nivel o los números cuánticos secundarios y los superíndices 2, 6,10,1 son los electrones que se encuentran en los orbitales de los subniveles.
Sinembargo, el orden real de energía de orbitales es así:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10 , 4p1
La razón que explica estos cambios en el ordenamiento de la distribución electrónica es que:
“ alaumentar el tamaño atómico de los elementos , aumenta la carga nuclear, cambiando los entornos electrónicos y con ellos las energías de los orbitales.”
El incremento de energía de los...
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