quimica

Taller 2
Elaborado por:
Almir Frank Segura S.
Universidad de Antioquia
Equilibrio Químico

1. Defina e ilustre los siguientes términos: a. reacción reversible, b. equilibrio químico, c. constante de equilibrio, K.
2. ¿Por qué los equilibrios químicos se consideran equilibrios dinámicos?
3. Explique el significado de:
a. Un valor muy grande de K.
b. Un valor muy pequeño de K
c. Unvalor aproximadamente igual a 1.0
4. ¿Qué indica el valor de la constante de equilibrio acerca del tiempo que se requiere para que la reacción alcance el equilibrio?
5. Escriba la expresión de Kc para cada una de las siguientes reacciones:
a. CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O
b. 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)
c. SrCO3(s) SrO(s) + CO2(g)
d. 2HBr(g) H2(g) + Br2(l)
e.P4(g) + 3O2(g) P4O6(s)
f. 2 CO(g) + O2(g) 2CO2(g)
g. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)
h. 2ZnSs) + 3O2(g) 2ZnO(s) + 2SO2(g)
i. NaF(s) + H2SO4(l) NaHSO4(l) + HF(g)
6. ¿Por qué se omiten las concentraciones de los sólidos y líquidos puros en las expresiones de las constantes de equilibrio?
7. Ordene las siguientes especies por orden de mayor tendencia de la reacciónde proceder hacia la derecha y que se efectúan por completo:
a. H2O(g) H2O(l) Kc = 782
b. F2(g) 2F(g) Kc = 4.9x10-21
c. C(grafito) + O2(g) CO2(g) Kc = 1.3x1069
d. H2(g) + C2H4(g) C2H6(g) Kc = 9.8x10-18
e. N2O4(g) 2NO2(g) Kc = 4.6x10-3
8. Defina el cociente de la reacción. Establezca diferencias entre Q y K.
9. ¿Por qué hay que comparar Q con K. Explique quesignifica que:
a. Q = K
b. Q ˂ K
c. Q ˃ K
10. Dadas las constantes de equilibrio para las dos reacciones siguientes a determinada temperatura:
NiO(s) + H2(g) Ni(s) + H2O(g) Kc = 40
NiO(s) + CO(g) Ni(s) + CO2(g) Kc = 600

Determine la Kc para la siguiente reacción a la misma temperatura.

CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
11. La constante de equilibrio enconcentraciones para la reacción en fase gaseosa

HCHO H2 + CO
Tiene el valor numérico de 0.50 a determinada temperatura. Se introduce una mezcla de HCHO (formaldehido), H2 y CO a un matraz a esta temperatura y transcurrido cierto tiempo el análisis de una pequeña muestra de reacción indica las siguientes concentraciones [HCHO] = 0.50 M, [H2 ] = 1.50 M y [CO] = 0.25 M. Clasifique cada una de lassiguientes afirmaciones acerca de esta mezcla de reacción como cierta o falsa.
a. La mezcla de reacción está en el equilibrio
b. La mezcla de reacción no está en equilibrio, pero ya no se efectuará más reacción
c. La mezcla de reacción no está en equilibrio pero lo conseguirá consumiendo más formaldehido.
d. La velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa.
e.La mezcla de reacción no está en equilibrio pero lo conseguirá reduciendo las concentraciones de hidrógeno y monóxido de carbono.
12. A cierta temperatura la reacción tiene una constante de equilibrio igual a 1.

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Para cada caso indique si es cierta o falsa y explique por qué

a. Una mezcla en equilibrio debe tener una concentración de H2 tres veces mayor que la deN2 y la de NH3 el doble de la de H2.
b. Una mezcla en equilibrio debe tener una concentración de H2 tres veces mayor que la de N2.
c. Una mezcla en la cual la concentración de H2 tres veces mayor que la de N2 y la de NH3 el doble de la de N2 puede estar en equilibrio.
d. Una mezcla en la cual la concentración de todas las especies es 1 M esta en equilibrio.
e. Cualquier mezcla en la cual lasconcentración de todas las especies sean iguales esta en equilibrio.

Tensiones sobre el Equilibrio


13. Cuál será el efecto de cada uno de los siguientes cambios de concentración sobre los sistemas en el equilibrio?
a. CO2(g) + Cl2(g) COCl2(g) ; añadir Cl2(g)
b. CO2(g) + Cl2(g) COCl2(g) ; eliminar COCl2(g)
c. MgO(s) + SO3(g) MgSO4(s) ; añadir SO3(g)
d. MgO(s) + SO3(g)...