quimica

Hibridación: En química, se habla de hibridación cuando en un átomo se mezcla varios orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales híbridos explican la forma en que sedisponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.
Hibridación sp
Los orbitales del electrón giran alrededor de loselectrones del carbón formando una espiral de los hidrógenos


Configuración de los orbitales sp.
Se define como la combinación de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales híbridos, conorientación lineal. Este es el tipo de enlace híbrido, con un ángulo de 180º y que se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los alquinos (por ejemplo el acetileno):
Se caracteriza porla presencia de 2 orbitales pi (π).


Hibridación sp2
Configuración de los orbitales sp².
Se define como la combinación de un orbital S y 2 P, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponenen un plano formando ángulos de 120º.
Los átomos que forman hibridaciones sp2 pueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A los enlacessimples se les conoce como enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos por un enlace sigma y un enlace pi (). Las reglas de ubicación de los electrones en estos casos, como el alquenos etilenoobligan a una hibridación distinta llamada sp2, en la cual un electrón del orbital 2s se mezcla sólo con dos de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; porconsiguiente, se producen tres nuevos orbitales sp2, cada orbital nuevo produce enlaces covalentes.

Hibridación sp3
Cuatro orbitales sp³.
El átomo numérico de carbono tiene seis electrones: dos seubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el plano tridimensional el orbital 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones:...