quimica

1. Explique las combinaciones de las leyes de Boyle y Charles para casos donde la cantidad de gas no varía?
Los gases que cumplen perfectamente las Leyes de Boyle y de Charles so aquellos quereciben el nombre de gases ideales. Los gases reales se aproximan al estado ideal cuando se encuentran a muy bajas presiones

Po ello la ley de Charles establece que el volumen y la temperatura sondirectamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante de acuerdo con la ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí atemperatura constante.
2. Cuáles son las condiciones de temperatura y presión estándar (TPE) de un gas? Cuál es el volumen de una mol de gas ideal en estas condiciones?
Suele utilizar habitualmente enlas condiciones TPE.

T = 0ºC=273 K
P= 1 atm
R=0.082 (atm.L)/K mol
Un mol del gas ideal quivale a:
V= 22.4 L


3. Cuales la reacción de un numero de moles entre un recipiente A que contieneCO2?





4. gaseoso y su volumen es tres veces al recipiente B que contiene He ambos recipientes A, B encontrándose en las mismas condiciones de presión y temperatura?






5. En quedifiere un gas de un liquido respecto a cada una de las propiedades siguientes:
a) Densidad
El liquido es más denso que el gas ya que por norma general los gases son más ligeros porque tienen menosmoléculas por litro que los líquidos.
b) Comprensibilidad
liquido
gas

No tiene forma propia, sus moléculas no se hallan en estado de orden regular, tiene superficie libre y horizontal, no soncompresibles, las fuerzas de atracción y repulsión están equilibradas.




No tienen forma propia, sus moléculas tienen mucha movilidad y lo hacen en espacios muy grandes con respecto a supropio volumen, poseen fuerza expansiva, no tienen superficie libre, son fácilmente compresibles, predominan entre sus moléculas las fuerzas de repulsión.


c) Capacidad para mezclarse con otras...