quimica
Páginas: 7 (1539 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2013
Módulo 1
La materia en la naturaleza:
Estados de agregación y
propiedades.
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Curso de Nivelación en Química
Departamento de Química
Módulo 1
La materia en la naturaleza:
Estados de agregación y propiedades.
Objetivo:
El propósito de este módulo es que los alumnos reafirmen o terminen de
comprender ladiferencia entre sólidos líquidos y gases desde los distintos
niveles en los cuales se mueve la química (macro y sub-microscópico), que
reconozcan algunas propiedades características de la materia como: punto de
ebullición, de fusión, etc. y que comprendan el significado de cada una de estas
propiedades.
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Módulo 1- Objetivos y Cronograma
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Curso de Nivelación en Química
Departamento de Química
Módulo 1
La materia en la naturaleza:
Estados de agregación y propiedades de la materia.
La múltiple variedad de sustancias que forman nuestro planeta se encuentran en
diferentes estados de agregación, sólido, líquido y gaseoso. Los sólidos constituyen
fundamentalmente la corteza terrestre (litósfera), los gases, laatmósfera y la hidrósfera
está formada por el líquido más abundante: el agua. Existe una gran variedad de
materiales sólidos, líquidos y gaseosos, la gran mayoría de origen natural, aunque día a
día aumenta la cantidad de materiales de origen sintético.
Muchas veces, los diferentes materiales no permanecen indefinidamente estables
en la naturaleza, sino que cambian y a veces en forma cíclica.Algunos ciclos involucran
transformaciones químicas, otros solamente cambios de fase como el ciclo del agua que
involucra el pasaje de gas – líquido – sólido.
Los sólidos difieren de los gases por muchas características: (1) Conservan su
volumen cuando son transferidos de un recipiente a otro; (2) son incompresibles y (3)
presentan velocidades de difusión muy lentas.
¿Qué rasgoscaracterísticos poseen los sólidos que los hacen tan diferentes de los
gases?
Las partículas que forman un gas se mueven unas alrededor de otras libremente
y en esencia son independientes unas de otras. Precisamente lo contrario sucede en un
sólido donde las fuerzas de atracción en los átomos, moléculas o iones, que lo
componen, son relativamente intensas. Aquí las partículas se encuentran formandoestructuras rígidas que constituyen la red cristalina. Los únicos movimientos que pueden
ocurrir son vibraciones alrededor de una posición promedio.
Hay dos tipos de sólidos, los amorfos y los cristalinos. Si la temperatura a la
cual se forma el sólido se alcanza lentamente, de manera que el arreglo de las partículas
quede bien ordenado el resultado es un sólido cristalino. Si, por el contrario, latemperatura disminuye muy rápidamente, hay oportunidad de que las partículas se
“congelen” en un estado caótico. En este caso, las partículas se acomodan
desordenadamente y se dice que el sólido resultante es amorfo, (esto es sin forma). El
vidrio, el hule y la mayoría de los plásticos son ejemplos de sustancias amorfas.
… ¿ y de los líquidos?...
Cuando se agrega energía calórica a un sólidohay un aumento en la energía
cinética de las moléculas o los iones que ocupan los sitios de la red cristalina. Las
partículas se mueven cada vez con mayor violencia hasta que finalmente, las fuerzas de
atracción no pueden mantenerlas fijas dentro de la red y el sólido se funde formando un
líquido.
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Módulo 1 – Lectura Curso de Nivelación en Química
Departamento de Química
Un gas también puede condensarse a líquido, ya sea disminuyendo
suficientemente su temperatura o, en condiciones apropiadas, aumentando su presión lo
suficiente. El disminuir la temperatura de un gas ocasiona una disminución de la energía
cinética de las moléculas. Esto hace que ellas se muevan más lentamente y, a la
temperatura...
La materia en la naturaleza:
Estados de agregación y
propiedades.
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Curso de Nivelación en Química
Departamento de Química
Módulo 1
La materia en la naturaleza:
Estados de agregación y propiedades.
Objetivo:
El propósito de este módulo es que los alumnos reafirmen o terminen de
comprender ladiferencia entre sólidos líquidos y gases desde los distintos
niveles en los cuales se mueve la química (macro y sub-microscópico), que
reconozcan algunas propiedades características de la materia como: punto de
ebullición, de fusión, etc. y que comprendan el significado de cada una de estas
propiedades.
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Módulo 1
La materia en la naturaleza:
Estados de agregación y propiedades de la materia.
La múltiple variedad de sustancias que forman nuestro planeta se encuentran en
diferentes estados de agregación, sólido, líquido y gaseoso. Los sólidos constituyen
fundamentalmente la corteza terrestre (litósfera), los gases, laatmósfera y la hidrósfera
está formada por el líquido más abundante: el agua. Existe una gran variedad de
materiales sólidos, líquidos y gaseosos, la gran mayoría de origen natural, aunque día a
día aumenta la cantidad de materiales de origen sintético.
Muchas veces, los diferentes materiales no permanecen indefinidamente estables
en la naturaleza, sino que cambian y a veces en forma cíclica.Algunos ciclos involucran
transformaciones químicas, otros solamente cambios de fase como el ciclo del agua que
involucra el pasaje de gas – líquido – sólido.
Los sólidos difieren de los gases por muchas características: (1) Conservan su
volumen cuando son transferidos de un recipiente a otro; (2) son incompresibles y (3)
presentan velocidades de difusión muy lentas.
¿Qué rasgoscaracterísticos poseen los sólidos que los hacen tan diferentes de los
gases?
Las partículas que forman un gas se mueven unas alrededor de otras libremente
y en esencia son independientes unas de otras. Precisamente lo contrario sucede en un
sólido donde las fuerzas de atracción en los átomos, moléculas o iones, que lo
componen, son relativamente intensas. Aquí las partículas se encuentran formandoestructuras rígidas que constituyen la red cristalina. Los únicos movimientos que pueden
ocurrir son vibraciones alrededor de una posición promedio.
Hay dos tipos de sólidos, los amorfos y los cristalinos. Si la temperatura a la
cual se forma el sólido se alcanza lentamente, de manera que el arreglo de las partículas
quede bien ordenado el resultado es un sólido cristalino. Si, por el contrario, latemperatura disminuye muy rápidamente, hay oportunidad de que las partículas se
“congelen” en un estado caótico. En este caso, las partículas se acomodan
desordenadamente y se dice que el sólido resultante es amorfo, (esto es sin forma). El
vidrio, el hule y la mayoría de los plásticos son ejemplos de sustancias amorfas.
… ¿ y de los líquidos?...
Cuando se agrega energía calórica a un sólidohay un aumento en la energía
cinética de las moléculas o los iones que ocupan los sitios de la red cristalina. Las
partículas se mueven cada vez con mayor violencia hasta que finalmente, las fuerzas de
atracción no pueden mantenerlas fijas dentro de la red y el sólido se funde formando un
líquido.
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Departamento de Química
Un gas también puede condensarse a líquido, ya sea disminuyendo
suficientemente su temperatura o, en condiciones apropiadas, aumentando su presión lo
suficiente. El disminuir la temperatura de un gas ocasiona una disminución de la energía
cinética de las moléculas. Esto hace que ellas se muevan más lentamente y, a la
temperatura...
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