quimica

IDENTIFICACIÓN DE UN ACIDO CARBOXÍLICO
IDENTIFICACIÓN DE ESTERES







MARINA MARCELA BOHORQUEZ GUERRA
MANUELA GALLEGO OSORNO
LUIS JOSE CERVENTES







UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR
MICROBIOLOGIA
QUIMICA ORGANICA
VELLEDUPAR – CESAR
2012
OBJETIVOS
reconocer la reacción entre un acido y una base.
conocer los compuestos que nos ayudan a reconocer un acido, una base, unester.





COMPETENCIAS
saber reconocer la reacción entre un acido y una base


MARCO TEORICO
Breves Definiciones Sobre Acido Y Base
ADIDO
BASE
Sustancia que, en disolución acuosa, da H+
HCl H+ (aq) + Cl- (aq)
Sustancia que, en disolución acuosa, da OH-
NaOH Na+ (aq) + OH- (aq)
Especie que puede aceptar pares de electrones
Especie que puede ceder pares de electrones
Especieque tiene tendencia a ceder un H+
Especie que tiene tendencia a aceptar un H+





Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados conellas. A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededorde 1776.
TEORIAS HISTORICAS DE ACIDO-BASE
Definición de Lavoisier
Dado que el conocimiento de Lavoisier de los ácidos fuertes estaba restringido principalmente a los oxiácidos, que tienden a contener átomos centrales en un alto estado de oxidación rodeados de átomos de oxígeno, tales como el HNO3 y el H2SO4, y puesto que no era consciente de la verdadera composición de los ácidoshidrácidos (HF, HCl, HBr, yHI), definió los ácidos en términos de su “oxígeno” contenido, (que él llamó de esta forma a partir de las palabras griegas que significan "formador de ácido" (del griego οξυς (oxys) que significa "ácido" o "sostenido" y γεινομαι (geinomai) que significa "engendrar"). La definición de Lavoisier, se celebró como una verdad absoluta durante más de 30 años, hasta el artículo de 1810 yposteriores conferencias a cargo de Sir Humphry Davy en las que demostró la carencia de oxígeno en el H2S, H2Te y los hidrácidos.
Definición de Liebig
Esta definición fue propuesta por Justus von Liebig, aproximadamente en 1838, sobre la base de su extensa obra acerca de la composición química de los ácidos orgánicos. Esto acabó con la distinción doctrinal entre ácidos basados en el oxígeno yácidos basados en hidrógeno, iniciada por Davy. Según Liebig, un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno que puede ser remplazado por un metal. La definición de Liebig, aun siendo completamente empírica, se mantuvo en uso durante casi 50 años, hasta la adopción de la definición de Arrhenius.

TEORIA COMUN DE ACIDO-BASE
Definición de Arrhenius
La definición de Arrhenius de las reaccionesácido-base es un concepto ácido-base más simplificado desarrollado por el químico sueco Svante Arrhenius, que fue utilizado para proporcionar una definición más moderna de las bases que siguió a su trabajo con Friedrich Wilhelm Ostwald en el que establecían la presencia de iones en solución acuosa en 1884, y que llevó a Arrhenius a recibir el Premio Nóbel de Química en 1903 como "reconocimiento de susextraordinarios servicios... prestados al avance de la química por su teoría de la disociación electrolítica".
Tal como se definió en el momento del descubrimiento, las reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de Arrhenius, que se disocian en solución acuosa formando iones hidrógeno (H+), reconocidos posteriormente como ion hidronio (H3O+), y las bases de Arrhenius que forman...