quimica

1. Define un enlace químico.
Un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.
2. Define la regla de octeto.
La regla del octeto establece que los átomos de los elementos  se enlazan unos a otros en el intento decompletar su capa de valencia (ultima capa de la electros era).
La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones.
Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones enlos enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.

3. Define que es una estructura de Lewis.
 Las estructuras de Lewis son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas.
C 
(4e-)








N 
(5e-) 
O 
(6e-)





 
 
 
Hal 
(7e-)



 
 P (5e-) 
(d0)
las del N  y...


S (6e-)
(d0)
las del O y...



 
 
 








4. Define las fuerzas interatómicas e intermoleculares y clasifícalas.
Fuerzas interatómicas: se clasifican en polar, no polar, coordinados y metálicos.
• Polar: Es la unión de dos no metales que comparten electrones pero tienen diferenteselectronegatividades y forman polos eléctricos.
• No polar: Es la unión de dos o más átomos no metálicos con electronegatividades iguales o semejantes.
• Coordinados: Es la unión entre dos no metales en donde uno de lo elementos es el que dona el par de electrones para el enlace.
• Metálicos: Es la unión entre metales en donde se da una aleación por un traslape de orbitales.
Fuerzasintermoleculares: Se clasifican en puente de hidrogeno, fuerzas ion-dipolo y fuerzas de London.
• Puente de hidrogeno: Es la unión del hidrogeno con dos átomos muy electronegativos.
• Fuerzas ion-dipolo: Fuerza que se da entre moléculas o compuestos iónicos y moléculas o compuestos polares en donde se empieza a formar la solvatación.
• Fuerzas de London: Se aplica para moléculas no polares en donde seafirma que las moléculas no polares forman pequeños dipolos no permanentes.

5. Describe que es un enlace iónico.
Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva.
Entonces, los iones dediferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos.
Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente, estableciéndose así una fuerza de atracción electrostática que los enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades, loselementos de los grupos I y II A forman enlaces iónicos con los elementos de los grupos VI y VII A.
Enlace iónico: Molécula de NaCl

 
En general, cuando el compuesto está constituido por un metal y un no-metal y además la diferencia en electronegatividades es grande, el compuesto es iónico. Es el caso del bromuro de potasio (KB).

6. Describe un enlace covalente y como se clasifican ydefínelos.
7. Describe los puentes de hidrogeno.

El enlace puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O, N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa).
Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de...