quimica

TALLERES DE QUIMICA
Nota: Es necesario que cada taller lo copie en su archivo, lo resuelva y lo envié como dato adjunto, para los puntos de resolver operaciones lo puede realizar manualmente y escanea las respuestas.
TALLER 1.
GASES
1. El peso de Na es 23 y el del Cl es 35,5 al combinar 36,5 de HCl con NaOH los grs. de NaOH que se obtienen son :
 
16. Una solución 1M de H3PO4 estambién :
A.
36.5

A.
1N
B.
76,5

B.
0.33 N
C.
58.5
 
C.
3N
D.
81.5
 
D.
N/3
E.
23.0
 
E.
Ninguna de las anteriores.
2. “A temperatura constante el volumen ocupado por una cantidad definida de un gas es inversamente proporcional a las presiones que soporta". Lo anterior se expresa así :
 
17. Los gramos de NaOH que se requieren para neutralizar 9,12g de HCl son:
A.
V1P2 = V2P1
 
A.
9,12 g
B.
V1T2 = V2T1

B.
1g
C.
V1T1 = V2T2
 
C.
 0,1g
D.
V1 / P1 = V2 / P2
 
D.
100g
E.
 V1P1 = V2P2
 
E.
10g
3.Un gas ocupa un volumen V a una temperatura T y a una presión P. Si la presión se triplica y la temperatura se reduce a la mitad el volumen ocupado por el gas a estas condiciones es :
 
18. Una masa de gas nitrógeno a unapresión de 760 mm Hg y a una temperatura de 77°C, ocupa un volumen de 12,31. El volumen de dicho gas cuando su temperatura es de 27°C es :
A.
6V

A.
18,45 l
B.
2/3V

B.
8,20 l
C.
3/2V
 
C.
4,10 l
D.
V/6
 
D.
36,90 l
E.
5V

E.
Ninguna de las anteriores
4. Dada la ecuación : PCl5 → PCl3 + Cl2, los gramos de Cl2 que pueden obtenerse por descomposición de 121,2 gde PCl5 , son : 
 
19. En la titulación de 30 ml de HCl  se gastaron 47,5 ml de NaOH 0,1 N La Normalidad del HCl  es :
A.
355,9
 
A.
0,158 N
B.
82,6 g
 
B.
0,014N
C.
41,3 g
 
C.
0,316 N
D.
123,9 g
 
D.
0,474 N
E.
20,15 g
 
E.
0,632 N.
5.Se disuelven 8,5 g de ácido sulfúrico en 41,5 g de agua. Si la solución resulta con una densidad de 1,1 g/cm3 entonces laconcentración es :
 
 20. Los volúmenes iguales de todos los gases, bajo las mismas condiciones de  temperatura y presión, contienen igual número de moléculas. Este enunciado corresponde a:
A.
17% por peso
 
A.
Ley de Gay Lussac
B.
8,4 Normal
 
B.
Ley de Graham
C.
5,5 Molar
 
C.
Ley de Boyle
D.
9,2 molal
 
D.
Principio de Avogadro
E.
5,5% por peso
 
E.
Leyde Charles
6. Una masa de Cl2 ocupa 38ml a 20°C. El volumen a 280°K, con presión constante es :
 
21. Si tenemos la distribución electrónica de un elemento no podemos predecir:
 
A.
30,5 ml

A.
Número de protones en el núcleo
B.
15,2 ml
 
B.
Peso atómico
C.
20 ml
 
C.
Período al que pertenece
D.
36,3 ml
 
D.
Grupo al que pertenece
E.
28,3 ml.
 
E.
Númeroatómico
7. La ecuación de la reacción MnO2 + HCl  → MnCl2 + H2O + Cl2 se balancea con los siguientes coeficientes :
 
22. A una temperatura de 20°C y una presión de 70 mm Hg, la densidad de un gas desconocido es 2,25g/l. Su masa molecular es :
A.
1,2,1,4,1
 
A.
70,20 g
B.
 1,4,1,2,1
 
B.
55,51 g
C.
 4,2,1,1,2
 
C.
80,40 g
D.
1,2,1,1,2
 
D.
27,30 g
E.4,1,1,2,1
 
E.
30,50 g
8.Todos los gases se pueden mezclar en cualquier proporción , siempre y cuando no reaccionen químicamente. En este caso se dice que los gases son :
 
23. Una presión de 800 mm de Hg es equivalente a :
A.
Compresibles
 
A.
800/760atm
B.
Difusibles
 
B.
800/76atm
C.
Expandibles
 
C.
800/7,6atm
D.
Densos
 
D.
La presión a nivel del mar
E.Miscibles
 
E.
14,7 lbs/pulg2
9. Para una muestra determinada de un gas ideal, si la temperatura se mantiene constante, el producto de la presión por el volumen :
 
24. Las condiciones normales se definen como:
A.
Varía con la temperatura absoluta

A.
0°K y 1 atm
B.
Varía con la presión

B.
0°C y 76 mmHg
C.
Es igual a 22,4 litros

C.
100°C y 760 mm de presión
D....