Quimica

TEORIA ATOMICO-MOLECULAR

Para la humanidad, siempre ha sido motivo de inquietud, conocer el mundo que la alberga. La serie de preguntas puede ser interminable. La de respuestas, mucho menor. ¿ Qué es el cielo? ¿Que lugar ocupamos en cosmos? ¿Qué mueve al mundo y antes, que es la materia?, son preguntas habituales en la historia de la civilización. Tempranamente, fueron los filósofos griegosquienes propusieron, hace 24 siglos, que la materia estaba formada por partículas indivisibles a las que llamaron “átomos”. palabra que significa indivisible; expresaba este concepto, que aunque se dividiera cualquier sustancia muchísimas veces, siempre se llegará a un punto final en el que no se podrá dividir mas. Ese extremo es el “átomo” (indivisible en griego, aunque con la evolución dela ciencia, luego se logró dividir) De esta forma, se aceptó la concepción atomista de la materia , la que fue abandonada durante la edad media, a raíz de la preeminencia de las ideas mágicas, la alquimia y el oscurantismo. A finales del siglo XVIII, al cobrar fuerza el empirismo y la observación de los fenómenos de la realidad, se posicionaron como método de estudio, se comenzó a entenderel mundo, de una manera mas objetiva.
Dalton, en 1808, basado en las demostraciones obtenidas mediante trabajos de laboratorio y en sobre la observación de los fenómenos de la realidad, en conjunción con las ideas del matemático suizo Bernuille, se asentó una teoría basada en el átomo. Aunque no del todo correcta, aunque sustentada en los desarrollos experimentales que conformaron las basesde la química moderna (Lavoisier en Francia, en la década del 1770, y posteriormente Gay-Lussac y Avogadro, entre otros), conformaron un conjunto de leyes, que, sintéticamente expresado, sostenían:

LAVOISIER DALTON GAYLUSSAC AVOGADRO

En una reacción química
la masa de los reactantes es igual
a la masa
de los productos.
Los elementos están formados por
átomos iguales,
que sonindivisibles
y que se combinan
entre si en
relaciones sencillas. Átomos de distintos elementos tienen distintos pesos. Los volúmenes de Gases que reac –
cionan entre sí,
y los produc-
tos originados
guardan una rela
ción de números
sencillos y enteros. Volúmenes de diferentes gases, tienen el mismo número de
Moléculas.
N de Avogadro (nA, L):

6,02 x 1023 moléc a: 25 C (Temp) y 1 atm.(presión).
A+B  C + D
(React) (Prod)
mA + mB =
mC + mD C O (12 + 16)
CO2 (12 + 16 + 16) N2 + 3 H2 
2 NH3 22,4 l de Oxígeno, tiene 6,02 x 1023 moléculas de O2

22,4 l de Amoníaco, tiene 6,02 x 1023 moléculas de NH3

Con las experiencias realizadas a fines del siglo XIX y principios del XX, quedó establecida una fuerte relación entre materia y electricidad, lo quequedó plasmado en los nuevos modelos atómicos esbozados en ese período. Era evidente que en la conformación del átomo intervenían cargas eléctricas.
En 1897, J.J.Thompson, propuso el modelo de un átomo compacto cuya masa era positiva, y en ella se encontraban los electrones, suficientes, para establecer la neutralidad eléctrica. La utilización de tubos de vacío, con cargas eléctricas actuandosobre pequeñas masas de gases, determinaron el descubrimiento de los rayos catódicos, cuyas propiedades fueron asimiladas con exactitud al electrón, partícula negativa constituyente del átomo.
La experiencia de Rutherford, que consistió en bombardear finas placas de oro con partículas alfa, demostró que el átomo estaba prácticamente vacío. Las partículas alfa, eléctricamente positivas,atravesaban masivamente la placa, a diferencia de lo que cabría esperar si el átomo fuera compacto como aseveraba Thompson. La gran mayoría de las emisiones pasaba sin ser desviada, muy pocas se desviaban levemente, y escasísimas, rebotaban. Esto llevó a la conclusión de que casi toda la masa del átomo se encontraba concentrada en un muy pequeño núcleo, con carga positiva, mientras que las partículas...