quimica
Páginas: 2 (317 palabras)
Publicado: 11 de abril de 2013
tema: ley de las proporciones multiples y ley de las proporciones resiprocas
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyesestequiométricas más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac
Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dadauna cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.Es decir, que cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números enterossencillos.
Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos quepueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos.
Así, por ejemplo, hay dos óxidos de cobre que tienen un 79,89% de cobre el CuO y el Cu2O que tiene un88,82% de cobre, que equivalen a 3,973 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo. La relación entre ambas cantidades es de 1:2como se expresa actualmente con las fórmulas de los compuestos derivados de la teoría atómica.
Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de una de los elementos combinados con un mismo peso delotro guadaran entren sí una relacion, expresables generalmente por medio de numeros enteros sencillos.
Ejemplo se toma 100 gr de cada uno de cuatro compuestos de cloro y de oxigeno y en ellosse cumple:
1er. Compuesto
81,39 g de cl + 18,61 g de o;
2do. Compuesto
59,32 g cl + 40,68 g de o;
3er. Compuesto
46,67 g cl + 53,33 g de o;
4to. Compuesto
38,46
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyesestequiométricas más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac
Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dadauna cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.Es decir, que cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números enterossencillos.
Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos quepueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos.
Así, por ejemplo, hay dos óxidos de cobre que tienen un 79,89% de cobre el CuO y el Cu2O que tiene un88,82% de cobre, que equivalen a 3,973 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo. La relación entre ambas cantidades es de 1:2como se expresa actualmente con las fórmulas de los compuestos derivados de la teoría atómica.
Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de una de los elementos combinados con un mismo peso delotro guadaran entren sí una relacion, expresables generalmente por medio de numeros enteros sencillos.
Ejemplo se toma 100 gr de cada uno de cuatro compuestos de cloro y de oxigeno y en ellosse cumple:
1er. Compuesto
81,39 g de cl + 18,61 g de o;
2do. Compuesto
59,32 g cl + 40,68 g de o;
3er. Compuesto
46,67 g cl + 53,33 g de o;
4to. Compuesto
38,46
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.