quimica

 ¿ Como varían según cada propiedad periódica.?

-Energía de ionización. Disminuye de derecha a izquierda en los periodos a medida que aumenta el número atómico y aumenta hacia arriba en las grupos.

-Electroafinidad. Disminuye de izquierda a derecha en los periodos y de arriba hacia abajo en los grupos.

-Electronegatividad. Aumenta de izquierda a derecha en un período y de abajo haciaarriba en un grupo.

-Radio Atómico. Dentro de un periodo, el radio atómico disminuye. A medida que se desciende en un grupo el radio aumenta según aumenta el número atómico. 

-Radio Iónico. Aumenta de acuerdo al radio atómico, es decir a lo largo de un periodo aumenta conforme el número atómico, y en un grupo aumenta hacia abajo. 

Para que sea más fácil de memorizar, todas las propiedadesque tienen que ver con energía (energía de ionización, electroafinidad, eletronegatividad,etc) siguen el mismo parámetro (Aumenta de izquierda a derecha en un período y de abajo hacia arriba en un grupo) y lo mismo con todas las que tienen que ver con volumen o radio (radio atómico, radio iónico, volumen atómico) aumentan de acuerdo al radio atómico, es decir a lo largo de un periodo aumentaconforme el número atómico, y en un grupo aumenta hacia abajo. 

PROPIEDADES PERIODICAS
Las propiedades repetitivas o parecidas al comparar los diferentes elementos, se llaman propiedades periódicas y sirven para agrupar a los elementos en una misma familia o grupo. Las propiedades periódicas (físicas y Químicas) de los elementos cambian ligeramente, por ejemplo el punto de fusión (pf), punto deebullición (pEb), radios atómicos, electronegatividad, etc. ; mientras se recorre un mismo grupo o un mismo período en la tabla periódica.
Estructura de Lewis 
Un claro ejemplo del parecido de los elementos de un mismo grupo (columna) es en las fórmulas de puntos electrónicos (estructuras de Lewis) de elementos representativos.
 
Como se observa en la tabla, los elementos de un mismo grupo, tienenlos mismos electrones de valencia, por lo que tienen la misma representación de la estructura de Lewis y un comportamiento químico parecido.
Radios Atómicos 
El tamaño de un átomo varía dependiendo del medio en el que se encuentre o del átomo al que esta unido. En un átomo libre se hace una predicción de su tamaño, dependiendo de la nube electrónica que rodea al núcleo, ese tamaño relativo delátomo se conoce como radio atómico.
Los radios atómicos se expresan en A° Angstroms, 1A° = 1 X 10 -8 m , para tener una idea de los radios atómicos representados en la siguiente gráfica, es considerar que el radio del Hidrógeno (H) es de 0.37 A°, el átomo de fósforo (P) es de 1.10 A° , el átomo de calcio (Ca) tiene un radio atómico de 1.97 A° y el átomo de Cs de 2.62 A°. El tamaño de esos atómosnos permitirá imaginar el tamaño de los demás atómos según el tamaño en el que se representan el resto de los átomos.

En la figura anterior se observa que al descender en un mismo grupo el radio atómico se incrementa y al contrario, al recorrer un mismo período (incrementando el número atómico, de izquierda a derecha) el radio atómico se disminuye.
Energía de Ionización 
La energía deionización es la cantidad mínima de energía necesaria para eliminar el electrón más débilmente ligado al átomo aislado en forma gaseosa, para dar un ion con una carga de +1 .
ATOMO + Energía  ION +1 (catión) + 1 e-
También se conoce como la primera energía de ionización, puesto que hay otros electrones susceptibles de ser arrancados del átomo. La siguiente figura musetra una gráfica de energía deprimera ionización frente al número atómico de los primeros 20 elementos de la tabla periódica.

En la gráfica de energía de ionización se observa como los elementos de un mismo período requieren más energía conforme se incrementa su número atómico (Li, Be, B, C,N,O,F y Ne) y para elementos de un mismo grupo se observa que la energía requerida es similar pero cada vez menor , por ejemplo (Li, Na y...