QUIMICA

1) Hacer un recuento histórico, acerca de la idea que sobre el átomo tenia los diversos filósofos y científicos a través de la historia
En el Siglo XIX, al aumentar el número de elementos conocidos y al ser mejor estudiadas sus propiedades físicas y químicas, surge la necesidad de relacionar las propiedades de los elementos y de agruparlos sistemáticamente. La primera clasificación de loselementos fue la de dar a los metales categoría de nobles y bajos dependiendo si eran o no reactivos.
En 1869 Mendeleiev y Meyer presentan la clasificación de los elementos de acuerdo con sus pesos atómicos. Meyer se baso en la periodicidad de las propiedades físicas de los elementos y Mendeleiev, en la periodicidad de las propiedades químicas de los elementos. La clasificación de Mendeleiev predecíaincluso las propiedades de los elementos que todavía no se habían descubierto por la posición de los lugares que quedaban vacíos en dicha clasificación.

2) Describa los postulados de la teoría atómica de Dalton
1. La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir.
2. Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades.
3.Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.

3) Defina los siguientes términos:
A. Átomo: es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos

B. Molécula: un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable yeléctricamente neutro.


C. Unidad de Masa Atómica: es una unidad de masa empleada en física y química, especialmente en la medida de masas atómicas y moleculares.

D. Peso atómico relativo: es una cantidad física adimensional definida como la suma de la cantidad de las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o u.m.a.

E. Peso Especifico: larelación entre el peso de una sustancia y su volumen

F. Electrón: comúnmente representado por el símbolo: e−, es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa.

G. Protón: es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva 1 (1,6 × 10-19 C). igual en valor absoluto y de signo contrario a la del electrón, y una masa 1.836 veces superior a la de unelectrón.

H. Neutrón: es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el protio.


4) ¿Cuáles fueron los hechos que permitieron establecer la naturaleza eléctrica de la materia?

La materia está constituida por partículas llamadas átomos; pero este planteamiento no es suficiente para explicar ciertoscomportamientos de la misma; como es el hecho de presentar, algunos materiales, atracción o repulsión cuando se les acerca.
Por extraño que parezca, toda la materia está constituida por partículas electrizadas; la prueba de ello es la electrización por contacto y por inducción.
Las investigaciones de muchos científicos sobre la estructura del átomo, han permitido descubrir o postular más de 30partículas subatómicas, de las cuales las tres más importantes son: el protón, neutrón y electrón.


5 ¿En que consisten los siguientes fenómenos?
Los antiguos griegos ya sabían que el ámbar frotado con lana adquiría la propiedad de atraer cuerpos ligeros.

Todos estamos familiarizados con los efectos de la electricidad estática, incluso algunas personas son más susceptibles que otras a suinfluencia. Ciertos usuarios de automóviles sienten sus efectos al cerrar con la llave (un objeto metálico puntiagudo) o al tocar la chapa del coche.

Creamos electricidad estática, cuando frotamos una un bolígrafo con nuestra ropa. A continuación, comprobamos que el bolígrafo atrae pequeños trozos de papel. Lo mismo podemos decir cuando frotamos vidrio con seda o ámbar con lana.

Para explicar...