quimica


INTERMOLECULAR
Puentes de hidrogeno:
El enlace de hidrógeno intermolecular es responsable del punto de ebullición alto del agua (100°C). Esto es debido al fuerte enlace de hidrógeno, encontraste a los otros hidruros de calcógenos. El enlace de hidrógeno intermolecular es responsable parcialmente de la secundaria, estructura y estructura cuaternaria de las proteínas y ácidos nucleicos.Además, cada molécula de agua puede estar unida con cuatro moléculas más, mediante puentes de hidrógeno, ya  que cada oxígeno puede formar, mediante su par libre de electrones,  dos puentes dehidrógeno, y además, los dos átomos de hidrógeno de la molécula forman dos puentes más. Esta multitud de enlaces por puente de hidrógeno es lo que brinda cualidades especiales al agua.
Los enlaces de hidrógenointermoleculares intervienen en la formación de las estructuras secundarias, terciarias y cuaternarias de las proteínas y en la estabilidad de los ácidos nucleicos. En éstos últimos, los puentes dehidrógeno son los que unen los pares de bases de las dos cadenas de ADN, formando la doble hélice.De las fuerzas intermoleculares, el puente
De hidrógeno es la de mayor entidad, su fuerza es de entre5 y 30 Km por mol, pero existen casos en los que llega a 155 Km por mol.

FUERZAS DE LONDON:
Las fuerzas de London se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracciónentre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes. Cuando los electrones de una molécula adquieren momentáneamente una distribución no uniforme, provocan que en unamolécula vecina se forme momentáneamente un dipolo inducido. En la figura 4 se ilustra como una molécula con una falta de uniformidad momentánea en la distribución de su carga eléctrica puede inducirun dipolo en una molécula vecina por un proceso llamado polarización. Incluso los átomos de los gases nobles, las moléculas de gases diatómicos como el oxígeno, el nitrógeno y el cloro (que deben...