quimica

NOMENCLATURA UNA NOMENCLATURA COMÚN O TRIVIAL. Antes de reglamentar los nombres de las sustancias, fueron apareciendo un alto número de compuestos con nombres usuales o comunes los cuales se aprendían más por la práctica que por sistematización alguna, siendo este motivo la causa de que el NOMBRE TRIVIAL no señale ninguna característica del compuesto. Algunos ejemplos:   H2O Agua PH3 FosfinaNH3 Amoníaco AsH3 Arsina SiH4 Silano SbH3 Estibina N2H4 Hidracina BH3 Borano Estos son nombres y fórmulas aceptados como correctos. Existen otros nombres que son aplicados a presentaciones industriales de algunos compuestos. Ejemplos: ácido muriático: ácido clorhídrico. Vinagre: el ácido acético. Soda cáustica: nombre del hidróxido de sodio. Potasa cáustica: hidróxido de potasio. UNA NOMENCLATURASISTEMATIZADA Actualmente existe la tendencia a adoptar un sistema de nombres que permita al máximo caracterizar las propiedades de la sustancia. Para ello se da un nombre genérico correspondiente a la familia que agrupe al compuesto según su FUNCIÓN QUÍMICA para lo que se requiere un manejo de terminaciones y de prefijos según sea requerido. Más recientemente la NOMENCLATURA STOCK reglamenta el usodel nombre genérico (óxido, hidróxido, ácido, etc.) seguido del elemento que pertenece a determinada familia y con un número romano encerrado en paréntesis le especifica el estado de oxidación. NOMBRE DE SUSTANCIAS SENCILLAS. Para simplificar la tarea de asignar nombres a los compuestos, es prudente agrupar a las familias según contengan o no oxígeno. CON OXÍGENO: óxidos, hidróxidos, ácidosoxigenados (oxiácidos) y sales oxigenadas oxisales). SIN OXÍGENO: hidruros, hidroácidos y sales de haluros.   NOMENCLATURA DE COMPUESTOS CON OXIGENO ÓXIDOS: Esta familia de sustancias reúne sólo a compuestos binarios (además de oxígeno sólo contienen bien un metal o bien un no metal). Son ÓXIDOS BÁSICOS cuando el segundo elemento es un METAL. Algunos ejemplos: Al2O3 óxido de aluminio Na2O óxido de sodioFeO óxido de hierro (II) u óxido ferroso CrO3 óxido de cromo (VI) u óxido crómico CuO óxido de cobre (II) u óxido cúprico Hg2O óxido de mercurio (I) u óxido mercurioso   Son ÓXIDOS ÁCIDOS cuando el segundo elemento es un NO METAL. Algunos ejemplos: CO óxido de carbono (II) o monóxido de carbono N2O3 óxido de nitrógeno (III) o trióxido de dinitrógeno Cl2O3 óxido de cloro (III) o trióxido de dicloroSO2 óxido de azufre (IV) o dióxido de azufre P2O5 óxido de fósforo (V) o pentaóxido de difósforo Br2O7 óxido de bromo (VII) o heptaóxido de dibromo Podemos notar que el nombre de este grupo de compuestos requiere siempre la palabra ÓXIDO que es el nombre genérico de la familia. Casi la totalidad de elementos presentan la FUNCIÓN QUÍMICA de reaccionar con el oxígeno para formar algún tipo de óxido.La nomenclatura se completa especificando el elemento formador del óxido al cual se le añade con número romano al estado de oxidación en caso de que dicho elemento pueda asumir más de uno. Otra nomenclatura también aceptada aunque más antigua, emplea en lugar de números romanos las terminaciones ICO para el estado de oxidación mayor y OSO para el menor. En los metales estas terminaciones sonsuficientes ya que presentan uno o dos estados de oxidación solamente, pero en el caso de los NO METALES y METALOIDES que suelen presentar más de dos, debemos diferenciarlos con los prefijos HIPO para el estado de oxidación más pequeño o el PER para el estado de oxidación máximo. El prefijo HIPO se conjuga con la terminación OSO y el prefijo PER con la de ICO satisfaciendo así la necesidad dediferenciar hasta cuatro compuestos formados por un mismo elemento con distintos estados de oxidación. La gran mayoría de los óxidos ácidos también son conocidos por el término genérico ANHIDRIDO. Ejemplos: CO anhídrido carbonoso CO2 anhídrido carbónico SO anhídrido hiposulfuroso SO2 anhídrido sulfuroso SO3 anhídrido sulfúrico Cl2O anhídrido hipocloroso Cl2O3 anhídrido cloroso Cl2O5 anhídrido clórico...