Quimica
Páginas: 7 (1739 palabras)
Publicado: 8 de julio de 2011
VALORACION REDOX
Una valoración redox (también llamada volumetría redox, titulación redox o valoración de oxidación-reducción) es una técnica o método analítico muy usada, que permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como oxidante oreductor.1 Es un tipo de valoración basada en una reacción redox entre el analito (la sustancia cuya concentraciónqueremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.
En una valoración redox a veces es necesario el uso de un indicador redox que sufra un cambio de color y/o de un potenciómetro para conocer el punto final. En otros casos las propias sustancias que intervienenexperimentan un cambio de color que permite saber cuando se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número de mols de oxidante y de reductor, como ocurre en las iodometrías o permanganometrías.
MÉTODO Y MATERIAL USADO
En otras valoraciones o volumetrías, (ácido-base, complexometría, de precipitación) se registra la concentración de una sustancia en función del volumen de sustanciavalorante añadida, para determinar el punto final.
En una valoración redox se prefiere medir el potencial eléctrico (en voltios) como una medida de cómo transcurre la transferencia de electrones entre el reductor y el oxidante. Para ello se emplean electrodos específicos conectados a un potenciómetro. Cerca del punto de equivalencia o punto final de la valoración se observa un cambio muy brusco dedicho potencial.
Para la determinación experimental se utilizan: buretas, matraces, vasos de precipitados, probetas, pipetas, etc.
CURVAS DE VALORACIÓN
Si representamos el potencial eléctrico medido por un electrodo en función del volumen añadido de sustancia valorante se obtienen curvas de valoración o curvas de titulación, similares a la de la figura. Se observa el rápido cambio delpotencial para un volumen determinado. El punto de inflexión de esta curva se llama punto de equivalencia y su volumen nos indica el volumen de sustancia valorante consumido para reaccionar con el analito.
En ausencia de sistema medidor del potencial,se pueden usar Valoración redox#indicadores redox\indicadores redox, sustancias que mediante un cambio de color nos indican que se ha llegado al puntode equivalencia.
[pic]
Curva de valoración redox en una oxidimetría, usando disolución de Ce4+para valorar un reductor como Fe2+, donde se muestra el punto de equivalencia y el volumen de oxidante consumido.
CÁLCULOS
Se debe cumplir en cualquier valoración redox la siguiente expresión: [pic]
donde:
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
Ejemplo: Queremos valorar 25 mlde disolución de ión Fe2+ (concentración desconocida), empleando disolución de Ce4+ 0,35 mol/L, según la ecuación:
Fe2+ + Ce4+ → Fe3+ + Ce3+.
El volumen de esta última disolución en el punto de equivalencia (ver gráfico) ha sido de 20 mL. Luego:
Vox · Mox · nº e- ganados = Vred · Mred · nº e- perdidos
20 mL · 0,35 mol/L · 1 = 25 mL · Mred · 1 ; Mred=0,28 mol/L
CLASES DEVALORACIÓN REDOX
Se pueden clasificar en dos grandes grupos: oxidimetrías, en las que la sustancia valorante es un agente oxidante; y reductometrías, menos frecuentes, empleando un agente reductor pata tal fin
Oxidimetrías
El agente oxidante puede ser yodo o cualquier sal que contenga los iones permanganato, dicromato, bromato, yodato o cerio (IV).2
▪ Permanganometría: La reacción se realizaen medio ácido y posiblemente es la más utilizada. El cambio de color del ión permanganato (violeta) a ión manganeso (II) hace innecesario el uso de indicador redox, aunque podría usarse ferroína. Debido a problemas de estabilidad (forma MnO2), es necesarioestandarizar dichas disoluciones antes de usarlas. Así se pueden valorar disoluciones de ácido arsenioso, ácido oxálico y otros compuestos...
Una valoración redox (también llamada volumetría redox, titulación redox o valoración de oxidación-reducción) es una técnica o método analítico muy usada, que permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como oxidante oreductor.1 Es un tipo de valoración basada en una reacción redox entre el analito (la sustancia cuya concentraciónqueremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.
En una valoración redox a veces es necesario el uso de un indicador redox que sufra un cambio de color y/o de un potenciómetro para conocer el punto final. En otros casos las propias sustancias que intervienenexperimentan un cambio de color que permite saber cuando se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número de mols de oxidante y de reductor, como ocurre en las iodometrías o permanganometrías.
MÉTODO Y MATERIAL USADO
En otras valoraciones o volumetrías, (ácido-base, complexometría, de precipitación) se registra la concentración de una sustancia en función del volumen de sustanciavalorante añadida, para determinar el punto final.
En una valoración redox se prefiere medir el potencial eléctrico (en voltios) como una medida de cómo transcurre la transferencia de electrones entre el reductor y el oxidante. Para ello se emplean electrodos específicos conectados a un potenciómetro. Cerca del punto de equivalencia o punto final de la valoración se observa un cambio muy brusco dedicho potencial.
Para la determinación experimental se utilizan: buretas, matraces, vasos de precipitados, probetas, pipetas, etc.
CURVAS DE VALORACIÓN
Si representamos el potencial eléctrico medido por un electrodo en función del volumen añadido de sustancia valorante se obtienen curvas de valoración o curvas de titulación, similares a la de la figura. Se observa el rápido cambio delpotencial para un volumen determinado. El punto de inflexión de esta curva se llama punto de equivalencia y su volumen nos indica el volumen de sustancia valorante consumido para reaccionar con el analito.
En ausencia de sistema medidor del potencial,se pueden usar Valoración redox#indicadores redox\indicadores redox, sustancias que mediante un cambio de color nos indican que se ha llegado al puntode equivalencia.
[pic]
Curva de valoración redox en una oxidimetría, usando disolución de Ce4+para valorar un reductor como Fe2+, donde se muestra el punto de equivalencia y el volumen de oxidante consumido.
CÁLCULOS
Se debe cumplir en cualquier valoración redox la siguiente expresión: [pic]
donde:
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
Ejemplo: Queremos valorar 25 mlde disolución de ión Fe2+ (concentración desconocida), empleando disolución de Ce4+ 0,35 mol/L, según la ecuación:
Fe2+ + Ce4+ → Fe3+ + Ce3+.
El volumen de esta última disolución en el punto de equivalencia (ver gráfico) ha sido de 20 mL. Luego:
Vox · Mox · nº e- ganados = Vred · Mred · nº e- perdidos
20 mL · 0,35 mol/L · 1 = 25 mL · Mred · 1 ; Mred=0,28 mol/L
CLASES DEVALORACIÓN REDOX
Se pueden clasificar en dos grandes grupos: oxidimetrías, en las que la sustancia valorante es un agente oxidante; y reductometrías, menos frecuentes, empleando un agente reductor pata tal fin
Oxidimetrías
El agente oxidante puede ser yodo o cualquier sal que contenga los iones permanganato, dicromato, bromato, yodato o cerio (IV).2
▪ Permanganometría: La reacción se realizaen medio ácido y posiblemente es la más utilizada. El cambio de color del ión permanganato (violeta) a ión manganeso (II) hace innecesario el uso de indicador redox, aunque podría usarse ferroína. Debido a problemas de estabilidad (forma MnO2), es necesarioestandarizar dichas disoluciones antes de usarlas. Así se pueden valorar disoluciones de ácido arsenioso, ácido oxálico y otros compuestos...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.