quimica

INDICE

1. INDICE
2. INTRODUCCION
3. REPORTE DE RESULTADOS


































INTRODUCCION

El presente trabajo tratara sobreel experimento que realizamos, mezclando compuestos, formando soluciones y observando las distintas reacciones que tomo con cada uno de los compuestos.REPORTE DE PRÁCTICA


1. Escriba las observaciones del experimento Nº 1
Primero echamos 40ml de agua destilada en un vaso precipitado, luego se dejó caer 0.5 gramos de sodiometálico, este tubo una reacción muy extraña comenzó a moverse por todos lados y desprendiendo un tipo de gas, luego se dejó caer 2 gotas de fenolftaleína y tomo un color rojo grosella.
2. Escriba lasobservaciones del experimento Nº 2
Primero echamos 40ml de agua destilada en un vaso precipitado, luego se dejó caer 0.5 gramos de magnesio metálico a diferencia del experimento N°1 no hubo ni unareacción ni desprendimiento de gas, entonces agregamos 2 gotas de fenolftaleína y no hubo alguna coloración entonces el vaso precipitado lo pusimos en la estufa eléctrica con la maya de asbesto paraque hierba el agua y pueda haber reacción, luego de unos minutos hubo una reacción, el magnesio metálico comenzó a deshacerse , y comenzó a tomar un color rojo grosella.
3. Escriba las observacionesdel experimento Nº 3
Primero agarramos dos tubos de ensayo, luego se agregó a uno K(OH) y al otro Na(OH), luego a cada tubo se le agregó una gota de fenolftaleína y también las dos soluciones tomaronuna color de rojo grosella.
4. Indique cuál de los dos metales en más reactivo. Justifique su respuesta en base a los experimentos realizados.
El metal más reactivo es el sodio, ya que al momento detener contacto con el agua destilada en el mismo instante tubo una reacción y descomposición de si mismo.


CUESTIONARIO

1. ¿Por qué la energía de la segunda ionización del Litio es mucho más...