quimica


TEMA: REACCIONES QUÍMICAS - CLASIFICACIÓN

1. OBJETIVOS:
Diferenciar en forma cualitativa los tipos de reacciones químicas.
Formular y balancear las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas en el laboratorio.

OBJETIVO ESPECIFICO:
Realizar las diferentes reacciones de combustión, descomposición, sustitución y metátesis y comprobar lo que sucede en cada una de ellas.Comprobar la ley de las proporciones definidas y determinar experimentalmente los reactivos limite y en exceso en una reacción.
2.- PROCEDIMIENTO:
2.3.1. REACCIONES DE COMBINACION

Combustionar un trozo de la cinta de magnesio en la llama del mechero mediante una pinza para crisoles.
Depositar el producto formado en un tubo de ensayo que contenga 2 cm de agua destilada
Agitar vigorosamenteAgregar 5 gotas de indicador fenolftaleína
Observar u anotar los cambios
2.3.2. Proceda de igual forma con el alambre de hierro

2.3.3. REACCIONES DE DESCOMPOSICION Y COMBUSTION
En tubo d ensayo grande colocar una porción de clorato solido
Calentar hasta que cambie al estado líquido y finalmente entre en ebullición
Introducir en el tubo, de vez en cuando, una astilla de madera incandescente yobserve detenidamente lo que sucede con ésta desde el momento en que empieza a calentarse el reactivo sólido.
Finalmente depositar la astilla de madera incandescente en el fondo del tobo de ensayo. Observe lo que produce.

2.3.4. REACCION DE SUSTITUCION
Mezcle una pequeña cantidad de virutas de aluminio con 2 ml de solución de hidróxido de sodio en un tubo de ensayo. Anote sus observaciones.2.3.5. REACCION DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O METATESIS. Determinación experimental de las sustancias limitante y en exceso
En un tubo de ensayo ponga 2 ml de solución de cloruro de calcio y 2 ml de solución de carbonato de sodio. Haga su observación con respecto a la evidencia presentada.
Para saber cuál es la sustancia en exceso., mezcle las dos soluciones, agite y filtre; el filtrado reciba endos tubos de ensayo en iguales cantidades. Al primer tubo agregue solución de cloruro de calcio y si hay algún cambio visible, como un precipitado o coloración, deduzca que el carbonato de sodio y no debe aparecer ningún cambio, la mezcla debe permanecer transparente, deduciendo que no hay reacción entre carbonato de sodio en exceso y carbonato de sodio en exceso y carbonato de sodio que se añade.2.3.6. MATERIALES Y SUSTANCIAS
TIPOS DE MATERIAL
CANTIDAD
Astilla
Embudo
Espátula
Mechero
Papel filtro
Pina para crisol
Trípode
Tubería
Tubos de ensayo
1
1
1
1
1
1
1
1
1


SUSTANCIAS QUIMICAS
CANTIDAD
Alambre de hierro
Carbonato de sodio en solución 10%
Magnesio metálico
Clorato de potasio solido
Virutas de aluminio
Cloruro de calcio en solución
Fenolftaleínasolución al 1 %
Hidróxido de sodio en solución
Sulfato de cobre(II) solución
Agua destilada
0,5g
0,5g
0,5g
0.5g
0,5g
2ml
0,5ml
2ml
0,5ml
2ml

3.-MARCO TERICO
Proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar eloxígeno del aire con el hierro.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, lasmagnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.
Una reacción...