Quimica

Afinidad electrónica (A): “Es la energía mínima necesaria para arrancar el electrón más externo, es decir, el menos atraído por el núcleo, de un anión en estado gaseoso y convertirlo en un átomoneutro gaseoso, en condiciones de presión y temperatura estándar”.
M-
(g) M(g) + e-
A = ∆E0 = E0 (M(g)) + E0 (e-
) - E0 (M-
(g))
E0 es la energía del estado fundamental del sistema (átomoneutro o ión). Como se habla de mínima energía necesaria E0 (e-) = 0 (Ec = Ep = 0)
Los valores de afinidad electrónica son menores que los de las energías de ionización, ya que es menos costosoenergéticamente quitar 1 electrón a un anión que a un átomo neutro A puede tomar valores tanto positivos como negativos:
* Si E0 (M(g)) > E0 (M-(g)), hay que comunicar energía al sistema para arrancar 1e-del anión:
* Si E0 (M(g)) < E0 (M-(g)), se desprende energía del sistema al arrancar 1 e- del anión: Tema 4: Propiedades periódicas de los elementos - 5 -
H He Li Be B C N O F Ne
-1
0
1
2
3
2s2p
6
2s2
p
3
2s 1s 2
2
Afinidad electrónica (eV)
Átomo neutro
Los aniones gaseosos M2- no son estables, por lo que no se definen posteriores afinidades electrónicas: A2, A3, ... Esbastante difícil medir directamente la afinidad electrónica porque son muy pocos los átomos que en fase gaseosa llegan a unirse a un electrón adicional para formar el correspondiente anión; en ocasiones losvalores de las afinidades electrónicas se obtienen indirectamente mediante la medida experimental de otras magnitudes relacionadas. La afinidad de un átomo es análoga a la energía de ionización de suanión; así cada valor de A se puede comparar de forma relativa con el valor de I1 para el átomo isoelectrónico; ej.:
AH
↔ I1 He ; AF
↔ I1 Ne.
Hay que destacar que el efecto de la estabilidad deconfiguraciones electrónicas con orbitales llenos u orbitales degenerados semillenos es una característica dominante en los valores de las afinidades electrónicas:
* A es grande cuando la...