quimica
Páginas: 4 (956 palabras)
Publicado: 20 de abril de 2013
UNIVERSIDAD DEL VALLE – DEPARTAMENTO DE QUIMICA
EXAMEN DE PRUEBA – QUIMICA FUNDAMENTAL. Prof. Fabio Zuluaga
1- Los puntos de fusión, en grados Kelvin, del flúor y del cloro son 54 y 172respectivamente. Convertirlos, primero, a grados Celsius y luego grados Fahrenheit.
2- Un átomo de hierro tiene un radio aproximado de 126 picometros (1pm = 10-12 m). a) Cuántos átomos de hierro puedenalinearse en una longitud de 14245 Cm. b) Cual es el volumen de un átomo de hierro en CC si lo consideramos esférico y el volumen de una esfera es 4/3 (r3).
3- Los pescados que contengan más de 0.50partes por millón de mercurio, no pueden ser vendidos en el comercio. Cuántos gramos de mercurio puede contener una libra de pescado sin exceder ese límite?(una parte por millón es 1g en un millón de g).1lb = 453.6g
4- Los gases nobles He y Xe los representamos de la siguiente manera:
Cuáles son sus nombres? Cuál su número atómico? Cuántos neutrones contiene cada núcleo?
5- El aire es una mezclade muchos gases. Sin embargo, para calcular su masa molar se consideran sus 3 componentes principales: nitrógeno, oxígeno y argón. Si un mol de aire está compuesto por 78.08% de nitrógeno, 20.95% deoxígeno y 0.97% de argón, ¿Cuál es la masa molar del aire? Tenga en cuenta que las moléculas de nitrógeno y oxígenos son diatómicas y la de argón monoatómica.
6- El platino forma dos compuestosdiferentes con el cloro. Uno de ellos contiene 26.7% de cloro en masa y el otro 42.1%. Determine la fórmula empírica de cada uno de los dos compuestos.
7- Una mezcla de 0.9157g de CaBr2 y NaBr se disolvióen agua y se añadió AgNO3 para formar un precipitado de AgBr. Si la masa del precipitado es de 1.693g, cual es el porcentaje en masa de NaBr en la mezcla original?
8- Escriba las ecuaciones iónicase iónicas netas para cada una de la siguientes reacciones:
9- Una cantidad de 0.225g de un metal M (masa molar=27.0 g/mol) liberó 0.303L de H2 (medido a 17°C y 741 mmHg) al reaccionar con un...
EXAMEN DE PRUEBA – QUIMICA FUNDAMENTAL. Prof. Fabio Zuluaga
1- Los puntos de fusión, en grados Kelvin, del flúor y del cloro son 54 y 172respectivamente. Convertirlos, primero, a grados Celsius y luego grados Fahrenheit.
2- Un átomo de hierro tiene un radio aproximado de 126 picometros (1pm = 10-12 m). a) Cuántos átomos de hierro puedenalinearse en una longitud de 14245 Cm. b) Cual es el volumen de un átomo de hierro en CC si lo consideramos esférico y el volumen de una esfera es 4/3 (r3).
3- Los pescados que contengan más de 0.50partes por millón de mercurio, no pueden ser vendidos en el comercio. Cuántos gramos de mercurio puede contener una libra de pescado sin exceder ese límite?(una parte por millón es 1g en un millón de g).1lb = 453.6g
4- Los gases nobles He y Xe los representamos de la siguiente manera:
Cuáles son sus nombres? Cuál su número atómico? Cuántos neutrones contiene cada núcleo?
5- El aire es una mezclade muchos gases. Sin embargo, para calcular su masa molar se consideran sus 3 componentes principales: nitrógeno, oxígeno y argón. Si un mol de aire está compuesto por 78.08% de nitrógeno, 20.95% deoxígeno y 0.97% de argón, ¿Cuál es la masa molar del aire? Tenga en cuenta que las moléculas de nitrógeno y oxígenos son diatómicas y la de argón monoatómica.
6- El platino forma dos compuestosdiferentes con el cloro. Uno de ellos contiene 26.7% de cloro en masa y el otro 42.1%. Determine la fórmula empírica de cada uno de los dos compuestos.
7- Una mezcla de 0.9157g de CaBr2 y NaBr se disolvióen agua y se añadió AgNO3 para formar un precipitado de AgBr. Si la masa del precipitado es de 1.693g, cual es el porcentaje en masa de NaBr en la mezcla original?
8- Escriba las ecuaciones iónicase iónicas netas para cada una de la siguientes reacciones:
9- Una cantidad de 0.225g de un metal M (masa molar=27.0 g/mol) liberó 0.303L de H2 (medido a 17°C y 741 mmHg) al reaccionar con un...
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