Quimica

GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE QUÍMICA ANALÍTICA-2010-

Trabajo Práctico de Laboratorio II. Parte experimental Marcha Analítica de Cationes para el Grupo I.

Fundamentos para su precipitación yseparación 1· Reactivo general del grupo: HCI diluido al 20 % (= 6N) que da iones cloruro CI- e hidrogeniones H+ (El CI- es el precipitante y el H+ mantiene las sales de bismuto y antimonio, si las hay,en solución, evitando su precipitación como oxicloruros blancos). 2· Precipitación de los cationes al estado de cloruros AgCl…………………….(blanco) PbCl2……………………(blanco) Hg2Cl2………………….(blanco) 3·Separación del PbCl2 por su solubilidad en agua hirviendo, ya que: Solubilidad en agua a 20°C del PbCl2 = 11 g/l. Solubilidad en agua a 100°C del PbCl2 = 33,4 g/l. 4· Separación del AgCl por su solubilidad ensolución de amoníaco con formación de la sal compleja soluble cloruro diaminoargéntico: [Ag(NH3)2]Cl 5· El tratamiento con amoníaco produce la transformación del Hg2Cl2 en un compuesto tambiéninsoluble de cloruro amiduromercúrico blanco Hg1NH2Cl y Hg libre negro, constituyendo la llamada “mezcla negra”. 6· Disolución en agua regia de la mezcla negra mercurio-mercúrica con formación del complejomercúrico: [HgCl4] tetracloromercuriato. Procedimiento
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GUÍADE TRABAJOS PRÁCTICOS DE QUÍMICA ANALÍTICA-2010-

Las solubilidades y productos de solubilidad a 20°C de los cloruros precipitados correspondientes al grupo I son: Solubilidad moles/litro 1,1 x 10-53,9 x 10-2 8 x 10-7

Precipitado AgCl PbCl2 Hg2Cl2

gramos/litro 1,5 x 10-3 11 3,8 x 10-7

Producto de Solubilidad [Ag+][Cl-] = 1,2 x 10-10 [Pb+2][Cl-] = 2,4 x 10-4 [Hg2+2][Cl-]2 = 2 x 10-151· Tomar en tubo de ensayo 6 ml de la solución a investigar y añadir 3 gotas de HCl diluido, agitar. Si no aparece turbidez o precipitado no hay cationes de este grupo y se pasa al siguiente. Si...