quimica
Teoría de los todos los bloques de química II
Leyes ponderales
Sistemas dispersos
Tema de la contaminación
La química del carbono…….
Nota: Si tienes más ejercicios quepuedes realizar de algún libro o cuaderno respecto a cada tema, puedes adjuntarlos a estos y los entregas el dia del examen.
Determina el P.M. de las siguientes sustancias y encierra elresultado
1. Na2SO4
2. H2SO4
Resuelve correctamente los siguientes problemas y encierra tus resultados
1.- Calcula el número de moles que hay en 44gr de Br2
2.- Calcula lacomposición porcentual de las siguientes sustancias y encierra tus resultados
a) Ca(C2H3O2)2
b) C12H22011
3.- Determina la formula mínima (empírica) y formula molecular, que alanalizar se obtuvieron los siguientes resultados: 52.9% de Al , 47.1% de O, PM= 180 gr/mol
Elementos
P. Atómico
gr %
at - gr
Común
Denominador
SubíndicesFormula empírica ___________________
Formula molecular ________________________
4.- Resuelve correctamente los siguientes problemas. Usando las siguientes formulas.
%P= gr sto x100 % V= ml sto x 100 PPM= gr sto x 106
gr sol`n ml sol´n gr sol’n
gr sol´n= grsto + gr solvente ml sol`n= ml sto. + ml solvente
a) Calcule los gr de NaCl y de H2O que se necesitan para preparar 150 gr de solución al 5% de NaCl
b) Determine los ppm en lasque se encuentra el O en 345 gr de una muestra de agua contaminada que contiene 0.87 gr de O.
5.- Nombra correctamente las siguientes cadenas hidrocarbonadas que se te presentan.CH3
CH3 – CH2 – C - CH3
CH3
CH3
CH3 – CH – CH – CH - CH - CH2 -...
Regístrate para leer el documento completo.