Quimica

INSTITUTO POLITECNICO UNIVERSITARIO “SANTIAGO MARIÑO”

SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS Y DEPENDENCIA DE LATEMPERATURA

AUTOR:
ANDREINA QUEVEDO CI: 19670680
SECCION A
TURNO: DIURNO
ESCUELA: ING.ELECTRONICA (44)

INTRODUCCION

Solubilidad: Solubilidad es la cantidad en gramos que se necesitan para saturar 100 gramos de disolvente o solvente determinado a una temperatura dada. La solubilidadde una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía.
Efecto de la temperatura en la solubilidad: La mayoría de los sólidos se disuelven mejor en un líquido a medida que la temperatura aumenta, es decir, son mas solubles en el punto de ebullición delagua que del punto de congelación, salvo en raras excepciones, en las que la solubilidad de un soluto disminuye con el aumento de temperatura. En general, los gases son mas solubles en agua fría y tienden a abandonar las soluciones en forma de burbujas, cuando se calienta el agua.
Concentración: La concentración del soluto se expresa como la proporción que existe entre el número de gramos delsoluto, por cada 100 gramos del disolvente y varía con la temperatura. Tomando en cuenta la concentración, las disoluciones se dividen en:
: • Solución Diluida: Es aquella que contiene una pequeña proporción del soluto disuelto en una gran cantidad de disolvente.
• Solución Concentrada: Gran cantidad de soluto disuelta en una pequeña cantidad de disolvente.
• Solución Saturada: Es aquella en laque las moléculas del soluto están en equilibrio con las moléculas del disolvente
. • Solución Sobresaturada: Es aquella que tiene solución en mayor cantidad de soluto que la saturada en la misma cantidad de disolvente, con las mismas condiciones de temperatura y presión.
En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se empleandistintas unidades: molaridad, normalidad, molaridad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar etc. La concentración puede expresarse comúnmente de la siguiente manera:

a) Relación entre el porcentaje en masa y volumen. % 100
m = gr de soluto x 100
v gr de disolución
b) Porcentaje en peso: Se expresa la masa del soluto en gramos por
100 gramos dedisolución. % P = gr de soluto x 100
P gr de solvente
c) Molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de disolución.
M = n (=) mol N= masa
v. sol LT PM

Cristalización: Es la separación de un sólido soluble y la solución que lo contiene en forma de cristales. Los cristales puedenformarse de tres maneras:

1. Por Fusión: se coloca el sólido en un crisol y se funde por calentamiento, se enfría y cuando se forma una costra en la superficie se hace un agujero en ella y se invierte bruscamente el crisol vertiendo el líquido que queda dentro; se formará una malla de cristales en el interior del crisol.

2. Por disolución: Consiste en saturar un líquido o disolvente,por medio de un sólido o soluto y dejar que se vaya evaporando lentamente hasta que se forman los cristales. También puede hacerse una disolución Concentrada en caliente y dejarla enfriar. Si el enfriamiento es rápido, se tendrán cristales pequeños, y si es lento, se tendrán cristales grandes.

3. Sublimación: Es el paso directo de un sólido a gas; los gases generan cristales por enfriamientorápido.
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La energía se conserva durante las reacciones químicas. En una reacción pueden considerarse dos fases diferenciadas: en primer lugar, los enlaces químicos de los reactivos se rompen, y luego se reordenan constituyendo nuevos enlaces. En esta...