quimica

Química

1. Estructura atómica y clasificación periódica

Para comenzar…
.
Para afianzar los contenidos teóricos correspondientes a este capítulo, les
proponemos una serie de actividades que es conveniente que realicen antes de
resolver los ejercicios.

1. Indiquen cuáles son las partículas fundamentales que constituyen un átomo.
2. Definan los siguientes conceptos: composiciónnuclear, número atómico, número

3.
4.
5.
6.

másico, nucleido, ion, anión, catión, isótopo, unidad de masa atómica y especies
isoelectrónicas.
Indiquen cómo se simbolizan el número atómico y el número másico.
Definan los siguientes términos asociados al modelo atómico orbital: nivel,
subnivel, orbital, configuración electrónica y configuración electrónica externa.
Indiquen cómo se clasificanlos elementos según su ubicación en la tabla
periódica.
Definan las siguientes propiedades: radio atómico, energía de ionización y
electronegatividad. Expliquen sus variaciones a lo largo de un grupo y de un
período.

1. Estructura atómica y clasificación periódica

Ejercicios
A continuación, les presentamos dos bloques de ejercicios que les
posibilitarán vincular y aplicar diferentesconceptos. Los ejercicios
correspondientes al bloque 1 proponen un recorrido teórico completo de la
presente unidad y serán discutidos en el ámbito de las tutorías y los del
bloque 2, los proponemos con la intención de que dispongan de una amplia
variedad de ejercicios con distinto grado de dificultad para favorecer la
comprensión de los temas. Para resolverlos, es importante identificar loscontenidos involucrados en cada uno, interpretar el significado de los datos
y consignas e integrar los cálculos, las fórmulas químicas, las ecuaciones
químicas y matemáticas junto con el lenguaje coloquial.
Esperamos que no solo lleguen a los resultados, sino que desplieguen y
desarrollen sus propias estrategias de aprendizaje.

Bloque 1
1. A partir de los símbolos de los siguientesnucleidos:
24
12 Mg

130
56 Ba

28
14 Si

79
35 Br

25
12 Mg

40
19 K

19
9F

52
24 Cr

39
19 K

a) determinen la composición nuclear y el número de electrones;
b) indiquen cuáles de esos son isótopos.

2. Representen con su símbolo a los siguientes iones formados por:
a) 8 protones, 10 neutrones y 10 electrones;
b) 14 neutrones, 13 protones y 10 electrones;
c) 36electrones, 49 neutrones y 37 protones;
d) 92 protones, 143 neutrones, 90 electrones;
e) 76 neutrones, 52 protones y 54 electrones.

3. Completen el siguiente cuadro:
Símbolo
23
11 Na

Z

A

Nº p

Nº e

Nº n

Carga neta

11

23

11

11

12

0

16

2-

32
197

79

0
10

40
2
20 Ca

2

14

3+

G. Mohina; M.G. Muñoz; L. Iñigo; R. Josiowicz;

710

7

7
3 Li

4. Indiquen si los siguientes enunciados son correctos (C) o incorrectos (I). Justifiquen las
respuestas.
a) En un átomo, el número de protones es siempre igual al número de neutrones.
b) Los átomos son partículas eléctricamente neutras.
c) En los iones el número de electrones es igual al número de protones.
d) Los isótopos tienen distinto número de neutrones.
e) Todoanión tiene un número de electrones en la nube menor al número de protones del
núcleo.
f) La carga nuclear de un átomo está determinada por el número de neutrones.
g) Las especies

35 Br
35

h) Los nucleidos

17

-

,

X

37 Rb
37

y

17

y

X

18 Ar

son isolectrónicas.

son isótopos.

i) Si dos átomos tienen el mismo número másico, pertenecen al mismo elemento.5. Un átomo del elemento M forma un catión divalente isoelectrónico con el ion 79Z– que
posee 44 neutrones en su núcleo. Determinen el número atómico de M.

6. Una molécula de XO2 tiene en total 23 protones y 24 neutrones. Si se considera que los
átomos de oxígeno corresponden a su isótopo más abundante, el 16O, determinen el número
atómico y el número másico de X. Identifiquen al...