Quimica

TEMA 1
Química. Materia. Generalidades. Estados de agregación. Cambios de estados. Sistemas
materiales. Sustancias Simples y compuestas. Sistemas dispersos. Elementos químicos.
Métodos de separación y de fraccionamiento. Transformaciones físicas y químicas.
Química: La química es la ciencia que describe la materia, sus propiedades físicas y
propiedades químicas, sus transformaciones y laenergía involucrada en dichos procesos.
Importancia de la química: Cualquier aspecto de nuestra vida depende de la química, en
cuanto esta ciencia proporciona los medios que la hacen posible y de ella dependen
valores esenciales para el hombre, tales como la calidad del aire que respiramos, la
calidad del agua que consumimos, la contaminación de los alimentos. Podríamos seguir
enumerando muchostemas más, relacionados con nuestro diario vivir. En general
podemos decir que esta ciencia esta relacionada con nuestro bienestar material, el
sustento de la humanidad, la salud, el medio ambiente, entre alguna de las cosas que
podemos enumerar.
Como verás son muchas áreas comprometidas con la química, por lo que como
estudiante de esta ciencia te cabe el compromiso de contribuir en unfuturo a penetrar en
sus misterios.
Materia: Es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, siendo la masa
una medida de la cantidad de materia.
La materia es la constituyente de los cuerpos. Podemos decir que cuerpo es una
porción limitada de materia.
Sustancia es aquello que constituye todos los “cuerpos puros” con iguales valores para
sus propiedades intensivas, medidas eniguales condiciones de presión y temperatura y el
mismo estado de agregación. Y todos los cuerpos puros que pueden obtenerse a partir de
ellos mediante cambios de estado. (pag 21 ESTÁ ESCRITO ¡PERO ESTÁ MAL!) Faustino F. Beltrán
Ley de conservación de la materia: Experiencias como la que sigue; la masa de óxido
de magnesio es exactamente igual a la suma de las masas de magnesio y de oxígeno;
handemostrado que no hay cambio observable en la cantidad de materia durante una
reacción química ordinaria. Se puede enunciar que la masa de todo sistema aislado
permanece constante durante una reacción química ordinaria.
Ley de conservación de la energía: Los experimentos han demostrado que toda la
energía que interviene en algún cambio químico o físico aparece en alguna otra forma
despuésdel cambio; estas observaciones se pueden resumir diciendo que la energía no
se crea ni se destruye, solo se transforma.
Es imposible estudiar el universo material sin aislar porciones del mismo para
realizar su estudio. Un sistema material es una porción del mundo real, está delimitado
por una superficie que lo separa del medio circundante.

1

Química

Los sistemas materiales lospodemos clasificar en, sistema abierto, sistema cerrado
y sistema aislado
Vapor
de agua

Medio

agua
energía

Sistema abierto: es aquel en el que se produce transferencia
de masa y de energía entre el sistema y el medio.
La masa de agua contenida en el erlenmeyer abierto recibe
calor del medio, parte de la masa de agua es convertida en
vapor de agua, pasando al medio.

Sistema cerrado:es aquel en el que solamente se
intercambia energía entre el sistema y su medio.

Medio

agua
energía

Medio aire

La masa de agua contenida en el erlenmeyer tapado recibe
calor del medio, pero como el vapor de agua no puede
escapar, la masa del sistema se mantiene constante.

Sistema aislado: es aquel en el que tanto la masa y la
energía no se intercambian entre el sistema y sumedio.
Un termo tapado, no es atravesado por la masa de agua ni
por el calor.

agua

acío

Propiedades de la materia: las sustancias se caracterizan por sus propiedades y por su
composición.
Una propiedad física se puede medir y observar sin que cambie la composición o
identidad de la sustancia. Por ejemplo, se puede determinar el punto de fusión del hielo al
calentar un trozo de él y...