quimica


Procedimiento

1.Calcule el volumen de acido sulfurico concentrado, necesario para preparar 100ml de una solucion que corresponda aproximadamente a 30000ppm d=1.84gr/ml

-30000 mg /litro *0.1 litros = (masa soluto) 3000 mgr(1 gr/1000mgr) = 3 gr

v= m/d = 3 gr / 1.84gr/ml = 1.63ml

Cuestionario


1.PARA LA SOLUCION DE ACIDO SULFURICO PREPARADA POR USTED CALCULE g/L, MOLARIDAD YNORMALIDAD.

a) 30000 mg/L (1gr/1000mg) = 30 gr/L

b) 30 gr/L (1 mol H2SO4/98 gr) = 0.30 M

c) N= * M = 2*0.3M = 0.6 N

2.PORQUEE SE DICE QUE LA CONCENTRACION DE LA SOLUCION PREPARADAES APROXIMADA Y NO EXACTA ?

-Podemos afirmar que ahi errores en la medida de algunas sustancias y a la hora de preparar una solucion puede darnos una cantidad mas o menos a la que necesitemos porlo que se dice que no sera exacta sino aproximada.

3.QUE ES TITULACION ? PARA QUE SE USA Y EN QUE ECUACION QUIMICA SE BASA ?

-Es un método corriente de análisis químico cuantitativo en ellaboratorio, que se utiliza para determinar la concentracióndesconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce tambiéncomo análisis volumétrico. Una titulación o valoración comienza con un vaso de precipitados o matraz Erlenmeyer conteniendo un volumen preciso del reactivo a analizar y una pequeña cantidad deindicador, colocado debajo de una bureta que contiene la disolución estándar. Controlando cuidadosamente la cantidad añadida, es posible detectar el punto en el que el indicador cambia de color. Si elindicador ha sido elegido correctamente, este debería ser también el punto de neutralización de los dos reactivos. Leyendo en la escala de la bureta sabremos con precisión el volumen de disolución añadida.Como la concentración de la disolución estándar y el volumen añadido son conocidos, podemos calcular el número de moles de esa sustancia (ya que Molaridad=moles/volumen). Luego, a partir de la...