quimica


CONCEPTOS

1. - Señala cuáles de las siguientes sustancias son ácidos y cuáles son bases. Escribe las correspondientes reacciones de ionización para cada una en fase acuosa.HCl                                 NH3

NaOH                             Al(OH)3

H2S03 CO2

2. - Clasificar según Brönsted y Lowry, las siguientes moléculas o iones colocando a cada uno un nombre:

a) HNO3, HCl, NH3 , HSO3 , HNO2

b) HCO3- , Cl- , NH4+, CN-


3. - Contesta a estas preguntas:
a) ¿Qué diferencia existe entre un ácido y una base?
b) ¿Qué es la escala pH?
c) ¿Qué es una sustanciaanfótera?
e) ¿Hay diferencia entre pH y Acidez total de una solución acuosa, explique?

4.- Indica en las siguientes reacciones para cada par de reactantes cuales actúan como ácidos y cuáles como bases:NH3 + HCl
NH4+ + Cl-
H2S03 + Fe(OH)2
Na2CO3 + H20

EJERCICIOS

1. Calcular: a) la concentración de iones H+ y b) el pH de 1 litro de una solución 1 mM de HCl.

2.Calcular: a) la concentración de iones H+; b) la concentración de iones OH-; c) pH; d) pOH de medio litro de una solución de HNO3 2.10-3 M.

3. ¿Cuál es la concentración de H+ en una solución de HNO3cuyo pH es 3,4?

4. ¿Cuál es la Molaridad de una solución de H2SO4 cuyo pH es 5,2?

5. ¿Cuáles son: a) la concentración de iones OH-; b) la concentración de iones H+; c) pH; d) pOH de 50 ml.de una solución 0,004 M de KOH?

6. Calcular el pH de una solución de HCl 10-8 M.

7. ¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar:
a) 500 ml de una solución 0,04 M
b) 250 ml de unasolución de NaOH diluida de pH 9,7






NEUTRALIZACION ACIDO BASE

Los ácidos reaccionan con las bases en proporción equimolar., o de otra forma dicho, por cada mol de protones se consume 1mol de hidroxilos
H+ + OH- H2O el valor de k de esta reacción es 1 x 1014
Eso indica que en el equilibrio esta muy desplazada hacia productos.

Cuando se...