quimica

a la teoría de Arrehnius indique la fórmula para determinar el:
a) el PH
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+]presentes en determinadas sustancias.

b) el poH

El pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-:

pOH = − log10.[OH− ]
En soluciones acuosas, los iones OH- de provienen de la disociación del agua:

H2O ↔ H+ + OH-
o también,

2H2O ↔ H3O+ + OH-

Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001M) es simplemente un pOH de 7 ya que : pOH = -log[10-7] = 7
2.- Indique con base a la teoría de Bransted and Lowry la conceptualización del equilibrio acido base en sistemas no acuosos
De esto sededuce que, si un compuesto se comporta como un ácido, para donar un protón, debe existir una base para aceptar el protón. Así, el concepto de Brønsted-Lowry puede ser definido por la reacción:
Ácido +base base conjugada + ácido conjugado.
La base conjugada es el ion o molécula que queda después de que el ácido ha perdido un protón, y el ácido conjugado es la especie creada cuando la base aceptael protón. La reacción puede proceder en cualquier dirección hacia la derecha o la izquierda, en cada caso, el ácido dona un protón a la base.
El agua es anfótero y puede actuar como un ácido o comouna base. En la reacción entre el ácido acético, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua actúa como una base.
CH3COOH + H2O CH3COO− + H3O+
El ion acetato, CH3CO2-, es la base conjugada del ácido acético yel ion hidronio, H3O+, es el ácido conjugado de la base, el agua.
El agua también puede actuar como un ácido, por ejemplo, cuando reacciona con el amoníaco. La ecuación dada para esta reacción es:H2O + NH3 OH− + NH4+
En la que H 2 O dona un protón NH 3 . El hidróxido de iones es la base conjugada del agua que actúa como un ácido y el ion amonio es el ácido conjugado de la base, el...