quimica

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
LABORATORIO DE QUÍMICA INORGANICA I FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
Alumno :
Flores Diego. Curso:
3ro Alimentos - P1 Fecha: Grupo:
2 Inf. N°
6
26 04 09

1. Tema: geometría molecular isomería
2. Objetivo
• Preparación de isómeros cis y trans K[Cr(C2O4)2(H2O)]3H2O
• Determinar la geometría molecular
• Comprobar que losisómeros geométricos difieren en sus propiedades físicas, determinando la solubilidad y reactividad de los isómeros.
• Conocer mediante el ensayo de reconocimiento las características de los isómeros cis y trans.
3. Gráfico













4. Reacciones
• Trans
•
5. Cálculos
6. Conclusiones
7. Observaciones
8. Cuestionario

H2C2O4(2H2O)+H2O CALIENTE
H20
K2Cr2O7)

Lacombustion completa es aquella que surge de equilibrar la ecuacion estequiometrica
C2H4 + 3O2 => 2CO2 + 2H2O
La combustion incompleta es aquella en la que no se tiene la suficiente cantidad de oxigeno (no es estequiometrica) para producir CO2 y por lo tanto se produce CO o C (coque)
C2H4 + 2O2 => 2CO + 2H2O
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elementoquímico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerzaelectromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta espositiva o negativa, y se denomina ion.

El electrón es la partícula más ligera de cuantas componen el átomo, con una masa de 9,11 • 10−31 kg. Tiene una carga eléctrica negativa, cuya magnitud se define como la carga eléctrica elemental, y se ignora si posee subestructura, por lo que se lo considera una partícula elemental.
Los protones tienen una masa de 1,67 • 10−27 kg, 1836 veces la del electrón,y una carga positiva opuesta a la de este. Los neutrones tienen un masa de 1,69 • 10−27 kg, 1839 veces la del electrón, y no poseen carga eléctrica. Las masas de ambos nucleones son ligeramente inferiores dentro del núcleo, debido a la energía potencial del mismo; y sus tamaños son similares.

El núcleo atómico
Los protones y neutrones de un átomo se encuentran ligados en el núcleo atómico, laparte central del mismo. El volumen del núcleo es aproximadamente proporcional al número total de nucleones, el número másico A, lo cual es mucho menor que el tamaño del átomo, cuyo radio es del orden de 1 angstrom (Å). Los nucleones se mantienen unidos mediante la fuerza nuclear, que es mucho más intensa que la fuerza electromagnética a distancias cortas, lo cual permite vencer la repulsióneléctrica entre los protones.
Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, que se denomina número atómico y se representa por Z. Los átomos de un elemento dado pueden tener distinto número de neutrones: se dice entonces que son isótopos. Ambos números conjuntamente determinan el núcleo.
El núcleo atómico puede verse alterado por procesos muy energéticos en comparación con lasreacciones químicas. Los núcleos inestables sufren desintegraciones que pueden cambiar su número de protones y neutrones emitiendo radiación. Un núcleo pesado puede fisionarse en otros más ligeros en una reacción nuclear o espontáneamente. Mediante una cantidad suficiente de energía, dos o más núcleos pueden fusionarse en otro más pesado.
Nube de electrones




Los electrones en el...