quimica

Prototipo de examen ETS de Química Básica.
Unidad I.
Enlaces Químicos.
1.- Para el siguiente compuesto Cu(NO3)2, determine:
a) El peso de cada uno de los componentes.
b) La estructura de Lewisindicando el tipo de enlace que existe entre cada uno de
los átomos.

a) Cu(NO3)2 = 187.582 g/mol
De la tabla periódica:
Cu: 63.57 g/mol
N: (14.006 g/mol)X2 = 28.012 g/mol
O: (16 g/mol)X6 = 96g/mol

63.57 g / mol
× 100% = 33.88%
187.582 g / mol
28.012 g / mol
N=
× 100% = 14.93%
187.582 g / mol
96 g / mol
O=
× 100% = 51.17%
187.582 g / mol

Cu =

b)

Cu-O ( enlace iónico),O-N (enlace covalente polar), N=O (enlace
covalente doble) y N O (enlace covalente coordinado)
Unidad II.
Cristales.
2) La plata cristaliza en el sistema cúbico centrado en las caras; cuando sehace
incidir rayos X sobre este cristal en los planos 200, se obtiene un ángulo de
reflexión de primer orden de 5º46´. Determinar la longitud de onda de los rayos X
3

incidentes en Å. Ladensidad de este metal es de 10.3 g/cm .

Datos.
N= 4 átomos/celda.
d200= ?
θ = 5º46´
λ =?Å
n=1
3

δ = 10.3 g/cm

P.A. = 107.868 g/mol
-8

1 Å = 1 x10 cm.
23

No = 6.023x10 átomos/mol

δ=a=3

N ( P. A)
d hkl =
3
No ( a )

a
h + k +l
2

2

2

nλ = 2dsenθ

N ( P. A.)
4átomos(107.868 g / mol )
=3
= 4.11x10−8 cm
23
3
No(δ )
6.023x10 átomos / mol (10.3g / cm )d=

4.11x10 −8 cm
22 + 02 + 02

= 2.05 x10 −8 cm = 2.05Å

λ=

2( 2.05Å)(sen 5º46`)
= 0.4132Å
1

Unidad III.
Redox.
3) Dada la siguiente reacción:

Cr 2 O 2 + Na 2 CO 3 + KNO 3  Na 2CrO 4 + CO 2 + KNO 2
Determine:
a) Número de oxidación de cada elemento.
b) Semi-reacción de oxidación.
c) Semi-reacción de reducción.
d) Agente oxidante.
e) Agente reductor.
f) Ecuación neta.g) Número de electrones transferidos.
h) Ecuación balanceada.

a)
+2 -2

+1 +4 -2

+1 +5 -2

+1

+6 -2

+4 -2

+1 +3 -2

Cr 2 O 2 + Na 2 CO 3 + KNO 3  Na 2 CrO 4 + CO 2 + KNO 2...