quimica

El enlace es más polar siendo mayor la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan; así dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza y loselectrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar.
Pero un enlace polar no requiere siempre una molécula polar, para ello es necesario determinar un parámetro físico llamadomomento dipolar eléctrico del dipolo eléctrico. Se define como una magnitud vectorialcon módulo igual al producto de la carga q por la distancia que las separa de, cuya dirección es la recta que las une,y cuyo sentido va de la carga negativa a la positiva. Esta magnitud es, por tanto, un vector; y la polaridad será la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces.
De esta manera unamolécula que sólo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos. En moléculas diatómicas son apolares las moléculas formadas por un solo elemento oelementos con diferencia deelectronegatividad muy reducida.
Serán también apolares las moléculas simétricas por el mismo motivo. El agua, por ejemplo, es una molécula fuertemente polar ya que losmomentos dipolares de los enlaces dispuestos en "V" se suman ofreciendo una densidad de carga negativa en el oxígeno y dejando los hidrógenos casi sin electrones
La polaridad es una característica muyimportante ya que puede ayudarnos a reconocer moléculas por ejemplo a diferenciar el trans-dicloroenato que es apolar y el cis-dicloroetano que es fuertemente polar. También es importante en disolucionesya que undisolvente polar solo disuelve otras sustancias polares y un disolvente apolar solo disuelve sustancias apolares.
La simetría molecular es un concepto fundamental en química, pues muchas delas propiedades químicas de una molécula, como su momento dipolar y las transiciones espectroscópicas permitidas pueden predecirse o ser explicadas a partir de la simetría de la molécula.
Aunque...