quimica

1. ¿Por qué la energía de la segunda ionización del Litio es mucho más grande que
la del Berilio?
Porque al ionizarlo por primera vez, el litio adquiere una configuración de gas noble, es decirmuy estable, así que difícilmente se conseguirá quitarle otro electrón, en cambio el Be en su primera ionización queda con una configuración de Li.
2. Discutir las siguientes propiedades y sustendencias con relación a la Tabla
Periódica.
- Energía de ionización:
Los elementos alcalinos, grupo1, son los que tienen menor energía de ionización en relación a los restantes de sus periodos. Ello espor sus configuraciones electrónicas más externas ns1, que facilitan la eliminación de ese electrón poco atraído por el núcleo, ya que las capas electrónicas inferiores ejercen su efecto pantalla entreel núcleo y el electrón considerado. En los elementos alcalinotérreos, grupo2, convergen dos aspectos carga nuclear efectiva mayor y configuración externa ns2de gran fortaleza cuántica, por lo quetienen mayores energías de ionización que sus antecesores.

-Evidentemente, los elementos del grupo 18 de la T.P., los gases nobles, son los que exhiben las mayores energías por sus configuracioneselectrónicas de alta simetría cuántica. Los elementos del grupo 17, los halógenos, siguen en comportamiento a los del grupo 18, porque tienen alta tendencia a captar electrones por su alta carga nuclearefectiva, en vez de cederlos, alcanzando así la estabilidad de los gases nobles. En los elementos alcalinotérreos, grupo2, convergen dos aspectos carga nuclear efectiva mayor y configuración externans2de gran fortaleza cuántica, por lo que tienen mayores energías de ionización que sus antecesores.
Radio Atómico:
El radio atómico de un elemento aumenta de arriba a abajo y de derecha a izquierdaen la tabla periódica. La explicación a este fenómeno se encuentra en que la fuerza de atracción que el núcleo del átomo ejerce sobre los electrones es mayor al final de cada período, de manera que...