quimica

Laboratorio 7
Soluciones
Química general


Procedimiento:

Molaridad de HCl

Grupo 5. HCL=0.375M

#molHCL= 0.375molHCL / L x 100ml x L/103ml

#gHCL= 0.0375molHCL x 36.5gHCL /1mol= 1.35 =1.4 /0.37= 3.78gHCL

53.66 + 3.78 = 57.44 al hacer la medición nos pasamos 0.13g =57.57

Preguntas:

1. concentración de una solución expresa la cantidad de soluto disuelta en unacantidad determinada de solución o de solvente. Las formas de expresar dicha concentración en las soluciones valoradas son las siguientes:

% en peso: Porcentaje en peso.- se define como los gr. desoluto disueltos en 100 gr. de solución gr. de soluto/ gr. de solución x 100gr de solución= gr. de solvente + gr. de soluto.
%peso= (w/wtotal)*100

% volumen/volumen: Porcentaje envolumen.- se define como los mililitros de soluto en 100 ml de solución. ml de soluto / ml de solución x 100
%volumen= (v/vtotal)*100

Molaridad: Es la concentración expresada en moles I litrode solución.
Molaridad=moles/litro de solución = gr. / peso molecular/litro.

Normalidad: La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litrode solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamenteun mol de protones (iones de hidrógeno)
Normalidad = equivalentes gramos de soluto/ Litros de solución

2. Para poder prepara una solución por dilución, lo primero que debemos saber es laconcentración de la que se va a diluir, por ejemplo:
Tenemos una solución al 1 Normal, sin importar de que reactivo esta preparada la solución.

Se aplica la siguiente relación matemática:
(C1) (V1) =(C2) (V2)

donde:
C1 = Es la concentracion de la solución que se va a utilizar para diluir (1 Normal)
V1 = Es el volumen que se va emplear de la solución que se va utilizar para la dilución.
C2...