quimica

EJERCICIOS – LEYES DE LOS GASES
1. Una muestra de un gas a 27° de temperatura y pr esión de 1 atm que ocupa un volumen de 0,4
C
litros, se calienta hasta una temperatura de 177° incrementándose su volumen hasta 0,5 litros.
C,
¿Qué presión ejercerá ahora? (Solución: 1,2 atm)
2. Cierta cantidad de un gas tiene un volumen de 5 litros a -73° ¿Cuál será su volumen a 27° si no
C.
C
ha cambiadola presión? (Solución: 7,5 L)
3. A una presión de 1 atm, una muestra de un gas ocupa un volumen de 10 litros. ¿Qué volumen
ocupará si se reduce la presión hasta 0,2 atm manteniendo la temperatura constante? (Solución: 50 L)
4. En el fondo de un lago, donde la temperatura es de 7° la presión es de 2,8 atm. Una burbuja de
C,
aire de 4 centímetros de diámetro en el fondo asciende hasta lasuperficie, donde la temperatura del
agua es de 27° ¿Cuál será el diámetro de la burbu ja justo antes de alcanzar la superficie?
C.
Recuerda que el volumen de una esfera es

4 3
πr (¡¡¡r es el radio, no el diámetro!!!) (Solución: 5,77 cm)
3

5. Una determinada masa de gas ocupa un volumen de 100 litros en condiciones ambientales de
presión y temperatura (20º C y 1 atm). ¿Qué volumen ocuparála esta misma masa de gas cuando
la presión descienda hasta 380 mm de Hg y la temperatura aumente hasta los 80º C. (Recuerda:
1atm = 760 mm de Hg). (Solución: 240,96 L)
6. Quince litros de un gas se encuentran a 0º C, ¿cuál será su volumen si la presión permanece
constante y la temperatura aumenta hasta 27º C? (Solución: 16,48 L)
7. Se dice que un gas se encuentra en condiciones normalescuando se encuentra sometido a la
presión de 1 atm y su temperatura es de 0°C. Cierta masa de un gas ocupa un volumen de 50 litros
en condiciones estándar. ¿Qué volumen ocupará esta misma masa de gas cuando,
simultáneamente, se doblen la presión y la temperatura? (Solución: 50 L)
8. Calcula cuántas bombonas de 200 litros de capacidad se podrán llenar a una presión de 2 atm con
el gas propano de undepósito de 500 m3 cuya presión es de 4 atm. (Solución: 5.000 bombonas)
9. Una determinada masa de gas ocupa un volumen de 100 litros en las condiciones ambientales de
presión y temperatura (20°C y 1 atm). ¿Qué volumen ocupará esta misma masa de gas cuando la
presión descienda hasta los 750 mm de Hg y la temperatura aumente hasta los 80°C? (1 atm = 760
mm de Hg) (Solución: 121,69 L; 122,08 Lsi sólo se simplifica el último resultado)
10. Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 6 litros a 1 atmósfera de presión y 20°C. (2)
a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (20°C → 60°C) manteniendo la presión
constante?
b) ¿Qué presión ejercerá si duplicamos el volumen manteniendo la temperatura constante?
c) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presiónmanteniendo el volumen constante?
d) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (20°C → 40°C)?
(Solución: a) 6,82 L; b) 0,5 atm; c) 1.465 K; d) 2,14 L)

11. Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 5 litros a 1 atmósfera de presión y 25°C.
a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (25°C → 75°C) manteniendo la presión
constante?
b) ¿Cuál será sutemperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante?
c) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (25°C → 50°C)?
(Solución: a) 5,84 L; b) 1.490 K; c) 1,81 L)

12. Una bombona contiene oxígeno a una temperatura de 16°C y 1 atm de presión. ¿Cuál será la
presión si colocamos la bombona al sol y alcanza una temperatura de 40°C? Razona larespuesta.
(Solución: 1,08 atm)

13. Un recipiente está dividido en dos compartimentos comunicados por una válvula con una llave de
paso. Se inyecta gas en uno de los compartimentos, cuyo volumen es de 1 m3, hasta alcanzar una
presión de 3 atm. A continuación se abre la llave de paso y se observa que la presión desciende
hasta un valor de 1 atm. ¿Qué volumen tiene el segundo compartimento? Razona...