QUIMICA

LEY DE BOYLE Y MARRIOTE
Un tanque tiene 200 litros de aire y soporta una 1 atm de presión ¿ cual seria su volumen si su presión varia a 2 atm?







LEY DE CHARLES I PARTE
Un volumen deneon correspondiente a 1850 litros se encuentra a 27 ¿Cuál será el volumen si la temperatura desciende a -10?












LEY DE CHARLES II PARTE
¿Qué volumen ocupara 88gr de a 30?LEY DE GAY-LUSSAC
El aire de un neumático de un automóvil se halla a una presión de 30lb/pulg siento la T=20 suponiendo que no existen variaciones en el volumen del neumático ¿Cuál será lapresión si la T aumenta 104?













LEY COMBINADA
Cierta masa de un gas ocupa 200 litros a 95 y 782 mm Hg ¿Cuál será el volumen ocupado por dicha masa de gas a 65 y 815 mm Hg?

95ºC = 368 º K
65 ºC = 338 º K

Condiciones iniciales
V1 = 200 litros
P1 = 782 mm Hg
T1 = 368 ºK

Condiciones finales
V2 = ?
P2 = 815 mm Hg
T2 = 338 ºk

V1 * P1 * T2 = V2 * P2 * T1V2 = (V1 . P1 .T2) / (P2 . T1)
V2 = (200 l . 782 mm Hg . 338 ºK) / ( 815 mm Hg . 368 ºK)
V2 = 176,2 litros

LEY DE LOS GASES IDEALES
PV =nRT
P= Presión
V= volumen
n = número de moles=R= constante universal de los gases

T= temperatura en °K
R=
R=

1. Cuál es el volumen que ocupa 4 moles de Hidrogeno (H) a 12°C y 3 átomos de presión.
Datos:
V=?
n= 4 moles
T=12°C=285°K
P=3 átomos

PV=nRT

V=
V=

V=31,16lts

LEY DE LOS PROPORCIONES PARCIALES DE DALTON
PT = P1+P2
(Torr)
PT= presión total
P1 y P2 = presiones parciales de los gasescomponentes

1. Si un litro de nitrógeno es encerrado en un recipiente ejerce una presión de 80 Torr y un litro de oxigeno contenido en otro recipiente ejerce una presión de 30 Torr. ¿Cuál es la presión si semezcla en un volumen total recipiente de un litro?

Datos:
PN2 = 80 Torr
PO2= 30 Torr
PT=?
PT= P1+P2
PT = 80Torr +30Torr
PT= 110 Torr

LEY DE GRAHAM
No...