quimica
NOMBRE DE LA ESCUELA: JOHN VON NEWMAN
NOMBRE DEL ALUMNO: HERNANDEZ LORENZO VICTORIA
NOMBRE DEL PROFESOR: ESTRADA SANCHEZ JESÙS
MATERIA: QUIMICA I
FECHA: 25 DE ABRIL 2013
INDICE
2.1 INTRODUCCION ______________ 1
A) TABLA PERIODICA___________1
2.2 CARACTERISTICAS DE LOSELEMENTOS_______1
CARACTERISTICAS DE LOS ELEMENTOS _______________1
2.2.1 SIMBOLO_______________1
2.2.2 VALENCIA______________2
2.2.3 MASA ATOMICA____________2
2.3 PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LA TABLA PERIODICA________2
2.4 CLASIFICACIONES DE LOE ELEMENTOS____________3
2.4.1 METALES___________3
2.4.2 NO METALES________3
3 ATOMO MODERNO_______3
3.1 ESTRUCTURA ATOMICA____________43.2 PARTICULAS SUBATOMICAS__________4
3.3 ISOTOPOS__________4
3.4 MECANICA CUANTICA ___________4
3.4.1 NUMEROS CUANTICOS_____________4
3.4.2 CONFIGURACIÒN ELECTRONICA____________5
3.4.3 DIAGRAMA ENERGETICO______________5
3.4.4 DETERMINACIÒN DE LOS NUMEROS DE OXIDACION_________5
REGLAS PARA DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACIÒN _____________ 5
4 MOLECULAS___________6
B)ENLACE QUIMICO__________6
TIPOS DE ENLACE _______________7
I) REGLA DEL OCTETO__________8
II) ENLACE IONICO____________9
EJEMPLO DE ENLACE IONICO________9
EJEMPLO DE ENLACE IONICO________9
III) ENLACE COVALENTE_________10
IV) ENLACE COVALENTE COORDINADO__________11
EJEMPLOS________________11
V) ENLACE COVALENTE POLAR___________12
EJEMPLOS_____________12
VI)ENLACE COVALENTE NO POLAR___________13
EJEMPLOS_____________3
VII) ENLACE COVALENTE POR PUENTE DE HIDROGENO_________14
EJEMPLOS__________14
VIII) ENLACE METALICO__________15
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
METALICOS____________15
EJEMPLOS______________15
CONCLUSION __________16
BIBLIOGRAFIA__________16
2.1 INTRODUCCIÒN
A) TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica esla clasificación de los elementos químicos conocido actualmente, por orden creciente de su número atómico
En 1869 el químico ruso Dimitri I. Mendelèiev (1839-1907 ) propuso una clasificación de los 63 elementos. Basándose en las propiedades químicas, mendelèiev colocó los elementos con propiedades similares ocho grupos verticales de acuerdo a sus pesos atómicos. Posteriormente, en 1913, elfísico inglés Henry Moseley al ordenar los elementos según sus números atómicos y clasificarlos en períodos y familias, dio lugar a la tabla periódica que actualmente conocemos.
2.2 CARACTERISTICAS DE LOS ELEMENTOS
A: Metales Alcalinos
B: Metales Alcalino Térreos
C: Metales de Transición
D: Grupo del Boro
E: Grupo del Carbono
F: Grupo del Nitrógeno
G: Calcógenos
H: HalógenosI: Gases Nobles
J: Lantánidos o Tierras Raras
K: Actínidos
2.2.1 SIMBOLO
Los símbolos químicos son los distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos.
1
2.2.2 VALENCIA
Valencia se llama así a la capacidad que tiene el átomo de un elemento para combinarse con un número determinadode átomos de otro elemento en una reacción química. Nos da la idea del número de electrones que el átomo gana, pierde o comparte.
2.2.3 MASA ATÓMICA
Masa atómica está determinada por la suma del número de protones y neutrones que contiene el núcleo en un átomo.
2.3 PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LA TABLA PERIODICA
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza ydistribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos.
Julius Lothar Meyer llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos....
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