quimica







INFORME TÉCNICO
DE CONCENTRACIO DE SOLUCIONES



FACULTAD : Ingeniería Industrial

INTEGRANTES :
Torres Campos, Aldo
Analy Rodríguez Sedano
Jhersson Vargas Huertas


GRUPO : B
AULA : 170 C
CICLO : II
TURNO : Noche




Introducción
En el siguiente informe indicaremos los experimentos realizados en laboratorio como una solución es una mezclahomogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.
En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
Las soluciones poseenuna serie de propiedades que las caracterizan:
1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuyela presión de vapor de éste







Objetivo
Identificar las diferentes formas de concentraciones de las soluciones.
Aplicar los métodos más comunes para preparar soluciones de cierta concentración
Preparar soluciones normales, molares y porcentuales.
Conocer los materiales y reactivos que se utilizaran durante la práctica.
Emplear correctamente algunos aparatos demedición de volúmenes, tales como la probeta y el matraz volumétrico.

Marco teórico
1. Concentración de soluciones
Solución: es una mezcla homogénea de dos o más componentes, las partículas constitutivas de una solución son átomos, moléculas, iones que por su reducido tamaño podemos reconocer a simple vista.
Las soluciones binarias son las más comunes y están compuestas por un SOLUTOque es la sustancia que se disuelve y SOLVENTE que es el medio en el que se disuelve el soluto. El agua es siempre considerada como solvente.
CLASES DE SOLUCIONES:
a) Por sus estados pueden ser:
Gaseosas: Soluto (gas) Solvente (gas) Ej. Aire
Liquidas: Soluto (gas) Solvente (liquido) Ej. Bebida gaseosa
Soluto (liquido) Solvente (liquido) Ej. Gasolina, vinagre
Soluto (sólido) Solvente (liquido)Ej. Suero salino, agua mar
Sólidas: Soluto (gas) Solvente (sólido) Ej. Hidrógeno en platino
Soluto (liquido) Solvente (sólido) Ej. Amalgama dental
Soluto (sólido) Solvente (sólido) Ej. Bronce

b) Por la concentración del soluto y el solvente pueden ser:
Concentración: es la cantidad de soluto que hay en una cantidad dada de solvente o de solución.
Diluidas: estas se consideras acuosas yaque contiene más cantidad de solvente (agua) que de soluto.
Saturada o concentrada: cuando una solución tiene disuelta la cantidad máxima de soluto posible. (es decir hay un exceso de soluto en la solución).
Sobresaturada: se dan cuando se presenta un exceso de soluto el cual es disuelto en la solución solo si cambian las condiciones normales, es decir por ejemplo si aumentamos la Tº.SOLUBILIDAD: Se utiliza este término para denotar la propiedad que tienen ciertas sustancias de disolverse en otras. En términos químicos se entiende por solubilidad la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en una cantidad de dada de un solvente. La solubilidad se expresa normalmente en gramos de soluto por cada 100g de solvente.
La solubilidad se vea afectada por: La naturaleza del soluto yel solvente, la temperatura, la presión y el tamaño de las partículas del soluto.
2. Unidades de concentración:
Unidades físicas:
Porcentaje por peso o porcentaje peso a peso (%P/P): Indica el peso del soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
Su fórmula es:
%P/P = peso del soluto x 100

Porcentaje por volumen o porcentaje volumen a volumen (%V/V): Se utiliza cuando el...