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Taller de Química No. 5
Objetivo: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de las leyes que describen el comportamiento de los gases ideales.
1) Un gas que ocupa un volumende 725 ml, a una presión de 0.970 Atm. se le permite expandirse a una temperatura constante hasta que su presión sea 0.541 Atm. Cuál es el volumen final?
2) Una muestra de 452 mL de gas flúor escalentado de 22 °C a 187 °C a presión constante. ¿Cuál es el volumen final?
3) ¿Qué volumen ocupan a 0 °C y 3 atmósferas de presión 140 g de nitrógeno?.
Respuesta: 7,3 dm ³
4) 5 dm ³ de un gas están a1140 mm de Hg y 27 °C se llevan a 8 dm ³ y 2,5 atmósferas, ¿qué temperatura tendrá el gas?.
Respuesta: 800 K
5) Sabiendo que el peso atómico del cloro (cl2) es de 35,5; calcular su densidad en CN yluego a 200 °C y 5 atmósferas.
Respuesta: 9,1528 g/dm ³
6) ¿A qué temperatura 0,1 g de hidrógeno ocupan un volumen de 1 litro a presión normal?.
Respuesta: 244 K
7) ¿Qué masa de nitrógenocontiene un recipiente de 20 litros a una temperatura de 100 °C y 1,5 atmósferas de presión?.
Respuesta: 26,0659 g
8) Calcular la densidad en g/dm ³ del oxígeno gaseoso a 100 °C bajo una presión de 4425,6mm de Hg.
Respuesta: 0,5858 g/dm ³
9) La presión de N2 gaseoso en un tanque de 12,0 L a 27º C es de 156 atm. ¿Qué volumen debe tener este gas a una tmósfera de presión si la Temperatura permanececonstante?
10) Si a un gas comprimido en un cilindro se le retrae el pistón isotérmicamente (temperatura constante), de forma tal que ocupa un volumen cinco veces mayor que el inicial. ¿la presiónen su interior aumentará o disminuirá? ¿En cuánto? ¿Qué ley de los gases se aplica y cual es su expresión matemática?
11) Si se comprime un globo a temperatura constante hasta reducir su volumen aun tercio de su valor original. ¿la presión en su interior aumentará o disminuirá? ¿En cuánto? ¿Qué ley de los gases se aplica y cual es su expresión matemática?
12) Al hacer una perforación...