Quimica


1.- ¿Qué volumen de NaOH 12.5M se necesitan para preparar 25L de H2 a 735mmHg y 18ºC par medio de la siguiente reacción?








2.- calcular el volumen de Ca (OH)2 0.1M necesariospara neutralizar una muestra de 25ml de H3PO4 0.25M según la reacción.
Sol: 93.75ml
222g 214g
3Ca (0H)2 + 2H3PO4 Ca (PO4)2 + 6H2O
0.69375g

DATOS FORMULA YRELACION PROCEDIMIENTO
Ca (OH)2 VT=? estequiometria
M=0.1 M1= (M) (PM1VT)M1= (0.25M) [(107g mol) (0.025L)

M1=(0.25mol/L)[(107g/mol)(0.025L)

H3PO4 VT=25ml 222g 214g M1=0.066875gM=0.25 3Ca (0H)2 2H3PO4
X 0.66875g 0.66875g x 222gx= = 0.69375
214g


M1 0.69375g
VT= VT=
PM1M (74g mol) (0.1M)

0.69375g
VT=
(74g mol) (0.1mol L)


VT=0.09375LVT=93.75g


3.- ¿Qué volumen de acido sulfúrico concentrado (densidad = 1.84 y 96% en peso de acido) será necesario para disolver una muestra de 10g de zinc que contiene 80% de cincpuro? ¿Cuántos gramos de sulfato de cinc se proporcionaran? ¿Cuántos litros de hidrogeno se desprenderán , medidos a 740mm de Hg y 37ºC?

Ecuación
x 10g(80%)
HSO4 + ZnZnSO4+ H2



DATOS formula y procedimiento
Relación estequiometria
DT=1.84g ml
H2SO4 %P=96% x 8g 8g x 98g
VT=? H2SO4 Zn x==12g
M1=12.0615g 98 g 65g 65g


M1 12g
Zn M1=10g VT= X 100 VT= =6.79ML
%P=80 DT%P (1.84g ml) (96)




(%P)(MT) (80)(10g)
ZnSO4 M1=? M1= M1=
100 100...