Quimica
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principalescaracterísticas. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de solucionesson: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamosde las diferentes sustancias.
Acido Clorhídrico
Propiedades físicas
Apariencia
líquido incoloro o
levemente amarillo
Densidad
1190 (solución 37%)
1160 solución 32%
1120 solución 25%kg/m3; 1.12 g/cm3
Masa molar
36.46 g/mol
Punto de fusión
247 K (-26 °C)
Punto de ebullición
321 K (48 °C)
Viscosidad
1.9
Riesgos
Ingestión
Puede producir gastritis,quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y NO inducir el vómito.2
Inhalación
Puede producir irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio,bronquitis. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiración practicar reanimación cardio pulmonar.
Piel
Puede producir quemaduras,úlceras, irritación. Retirar de la zona afectada toda la vestimenta y calzados y lavar con agua abundante durante al menos 20 minutos.
Ojos
Puede producir necrosis en la córnea, inflamación enel ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua durante al menos 15 minutos.
Acido acético
Propiedades físicas
Estado de agregación
líquidoApariencia
incoloro o cristales (no inodoro)
Densidad
1049 kg/m3; 1,049 g/cm3
Masa molar
60.05 g/mol
Punto de fusión
290 K (17 °C)
Punto de ebullición
391,2 K (118 °C)...
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