Quimica

Ultimo Taller

QUIMICA GENERAL

PROGRAMA DE INGENIERIA INDUSTRIAL
CEAD IBAGUE

Por:
ANDRÉS MAURICIO BORJA ESPITIA
COD: 1.110.506.383
JHON JAIRO CASTELLANOS MUÑOZ
COD: 5.825.108
GINA FERNANDA DIAZ SÁNCHEZ
COD: 65.632.468
EDWARD MAURICIO MARTINEZ AGUIRRE
COD: 5.824.459
JENNY PAOLA RIVERA TORRES
COD: 1.110.471.367
MÓNICA PAOLA SÁNCHEZ PATIÑO
COD: 65.645.142

TUTOR
JORGE ARLEXVELASQUEZ BELTRAN

MAYO DE 2011

SOLUCIONES Y DISPERSIONES

1. Realizar un mentefacto relacionado con las características, propiedades y clases de soluciones.

2. Realizar loe ejercicios propuestos del capítulo No 4, página 123

EJERCICIO CAPITULO CUATRO

1.

¿Cuál de los siguientes términos no cambia cuando se diluye una solución?

a) Molaridad

b) Molalidadc) % en masa de soluto

d) Número total de moles de soluto

e) Número total de moles de soluto y el solvente

2. ¿Cuál es el porcentaje en masa de cada una de las siguientes soluciones:?

a) 25 g de NaBr + 100 g de H2O

[pic]

m (solución) = 25+100=125 g

[pic]20% m/m (%p/p)
b) 1,20 g de CaCO3 + 100 g de H2O

[pic]
m (solución) = 1.20+100=101.2 g
[pic]x 100=1.19% m/m (%p/p)

3. ¿Cuántos gramos de una solución de AgNO3 al 12,5% en masa contiene
15 g de AgNO3?

[pic]

[pic]

[pic]= 12.5%

[pic]15 g de AgNO3

4. Cuál es el porcentaje en volumen de una solución preparada con 10 ml de metanol disuelto en agua hasta un volumen de 40 ml?

[pic]x100%

[pic]= 25% v/v

5. Se prepara una solución quecontiene 6 g de soluto en 500 cm3 de solución. Expresar su concentración en: % m/V

[pic]

Soluto: 6 g
Solución: 500 cm3 500 ml

[pic]1.2%m/v

6. Una muestra de agua de mar contiene 15 g de NaCl en 300 g de Agua. Expresar su concentración en:

a. % m/m

[pic]

V (soluto)= 15 g
V (solución)= 15 g (300 g= 315 g

[pic]4.76 %

b. ppm[pic]
Solución: 300 g 0.3 kg
Soluto: 15 g 15.000 mg
[pic]50.000 ppm

7. ¿Cuántos gramos de Na2SO4 se necesitan para preparar 250 ml de una solución 2M?

Soluto= Na2SO4 142 g/mol
Volumen de la solución=250 ml 0.25 L
M (soluto)= g?
Concentración de la solución= 2M
[pic]
[pic]
[pic]0.5 mol
[pic]=71 g de Na2SO4

8. ¿Cuántosgramos de NaOH deberán utilizarse para obtener 1 litro de solución 0,25 M?

NaOH 40 g/mol
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic] de NaOH

TALLER No. 4 DE QUIMICA GENERAL
ESTEQUIOMETRIA

1. Realizar la lectura del Capitulo tres, CAMBIOS QUÍMICOS, pagina 153 a 184 y desarrollar:

a. Elaborar un listado de dos ejemplos de cada una de las clases de reacciones químicas

[pic]
[pic]b. Revisar los ejemplos y ejercicios planteados sobre balanceo de ecuaciones y relaciones estequiometricas.

c. Desarrollar los ejercicios propuestos en las paginas 185, 186 y 187

EJERCICIOS CAPÍTULO 9

Contesta las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + H2O
Glucosa Oxigeno Dióxido ÁguaCarbono

|SUSTANCIA |MASA MOLAR (g/mol) |
|C6H12O6 |180 |
|O2 |32 |
|CO2 |44 ||H2O |18 |

1. De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar que:

a) 6 moles de oxigeno reaccionan con 2 moles de glucosa
b) a partir de 1 mol de glucosa se obtienen 6 moles de dióxido de carbono.
c) 1 mol de glucosa reacciona con 1 mol de oxigeno
d) a partir de 2 moles de...