Quimica

Estructura atómica y
Nomenclatura
Capítulo 2

DEMOCRITO
(filósofo griego, del año 500 a. de C.)
• Átomo, en griego, significa
INDIVISIBLE .

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
La esencia de la teoría atómica de la materia de
Dalton se resume en tres postulados:
1. Cada elemento químico se compone de
partículas diminutas e indestructibles denominadas
átomos. Los átomos no pueden crearse nidestruirse
durante una reacción química.
2. Todos los átomos de un elemento son

semejantes en masa (peso) y otras propiedades,
pero los átomos de un elemento son diferentes de
los del resto de los elementos.
3. En cada uno de sus compuestos, los
diferentes elementos se combinan en una
proporción numérica sencilla: así por ejemplo, un
átomo de A con un átomo de B (AB), o un átomo
de Acon dos átomos de B (AB2).

La teoría de Dalton explica varias leyes sencillas
respecto a la combinación química

Ley de la composición constante
Ley de la conservación de la masas
Ley de las proporciones múltiples

EL DESCUBRIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATOMOMICA

Investigaciones que se iniciaron alrededor de 1850 y
se extendió hasta el siglo XX demostró que los átomos
tienen unaestructura interna

Modelo atómico de Thomson Los electrones están insertos en
Thomson:
una esfera uniforme cargada positivamente.
MODELOS DE ÁTOMOS

Diseño experimental
de Rutherford
(1908 Premio Nobel de química)
Lámina de oro
Emisor de
partículas

Ranura
Pantalla de detección

α velocidad de la partícula ~ 1.4 x 107 m/s
(~5% velocidad de la luz )

1. átomos con carga positiva seconcentran en el núcleo
2. el protón (p) tiene una carga opuesta (+) del electrón (-)
3. la masa de p es 1840 x la masa de e- (1.67 x 10-24 g)

MODELO ATOMICO DE
RUTHERFORD
El modelo atómico de Rutherford puede resumirse de
la siguiente manera:
• El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga
eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
• Los electrones giran agrandes distancias alrededor del núcleo
en órbitas circulares.
• La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones
debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo
es eléctricamente neutro.

Modelo de Rutherford.: (1910) los protones y neutrones de un
átomo están confinados en el núcleo (muy pequeño), los electrones
forman una nube alrededor del núcleo

Partículassubatómicas
Partícula

Masa
(g)

Carga
(Coulombs)

Electrón (e-) 9.1 x 10-28 -1.6 x 10-19
+

Protón (p )

-24

1.67 x 10

Neutrón (n) 1.67 x 10-24

-19

+1.6 x 10
0

Carga
(unitaria)
-1
+1
0

masa p = masa n = 1840 x masa e-

ISOTOPOS, NUMERO MASICO Y
NUMERO ATOMICO

Número atómico (Z) = número de protones en el núcleo
Número de masa (A) = número de protones+ número de
neutrones
= número atómico (Z) + número de neutrones
Isotópos son átomos del mismo elemento (X) con diferente
número de neutrones en su núcleo
Número de masa
A
X Símbolo del elemento
Z
Número atómico
1
1H
235
92

2
1H

U

(D)
238
92

3
1H

U

(T)

Isótopos del hidrógeno

¿Cuántos protones, neutrones y electrones están en 14
6

C?

6 protones, 8(14 - 6) neutrones, 6 electrones

¿Cuántos protones, neutrones y electrones están en

11
6

6 protones, 5 (11 - 6) neutrones, 6 electrones

C?

El mundo microscópico: los átomos y las moléculas.
El mundo macroscópico: los gramos.

Masa atómica es la masa de un átomo en
unidades de masa atómica (uma).
Por definición:
1 átomo 12C “pesa” 12 uma
En esta escala
1H

= 1.008 uma16O

= 16.00 uma

Una molécula es un agregado de dos o más átomos
en una colocación definitiva que se mantienen unidos a
través de fuerzas químicas

H2

H2O

NH3

CH4

Una molécula diatómica contiene sólo dos átomos
H2, N2, O2, Br2, HCl, CO

Una molécula poliatómica contiene más de dos
átomos
O , H O, NH , CH
3

2

3

4

Un ion es un átomo o grupo de átomos que...