Quimica

21/05/2011

EQUILIBRIO QUÍMICO

WILLIAM J. ZAMORA R QUIMICA GENERAL INTENSIVA ESCUELA DE QUÍMICA UNIVERSIDAD DE COSTA RICA

CONSTANTE DE EQUILIBRIO

a A(g) + b B(g)

p P(g) + q Q(q)

[P]p[Q]q Kc = [A]a [B]b

(PP ) p (PQ )q KP = (PA )a (PB )b

Kp = Kc (RT)∆n

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EJERCICIOS. ESCRIBIR LA Kc o Kp SEGÚN CORRESPONDA, CLASIFIQUE ADEMÁS EL TIPO DE EQUILIBRIO.

1.N2(g) + 3 H2 (g) 2. CaCO3 (S)

2 NH3(g) CaO (S) + CO2 (g)

USOS DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO

N2O4 (g) + ∆

2NO2 (g)

Kc = [ NO2 ] 2 = 0,211 a 100 ºC [ N2O4 ]

Kc > 1

Kc < 1

Kc = 12

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N2O4 (g) + ∆

2NO2 (g)

Kc = 0,211 a 100 ºC

EJERCICIO. CALCULE LAS SIGUIENTES Kc A PARTIR DE LA REACCION PREVIA

2NO2 (g) 2N2O4 (g) + ∆

N2O4 (g) + ∆ 4NO2 (g)

Kc = ?a 100 ºC

Kc = ? a 100 ºC

EJERCICIO. DE LA INFORMACIÓN

F- (ac) + H+ (ac)
H2C2O4 (ac)

HF (ac)

Kc = 1,47 x103

2 H+ (ac) + C2O42- (ac) Kc = 3,8x10-6

CALCULE EL VALOR DE Kc PARA ESTAREACCIÓN

2 HF (ac) + C2O42- (ac)

H2C2O4 (ac) + 2 F -(ac) Kc =?

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Q versus K
CONDICIONES INICIALES Solo reactivos A la izquierda del equilibrio Solo productos equilibrio Ala derecha del equilibrio

Q=0

QK

Q=

APLICACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO. EL COCIENTE DE REACCIÓN Q CASO 1

PCl5 (g)
Sustancias Al inicio

PCl3 (g) + Cl2 (g)
P PCl5 atm P PCl3 atmKp = 0,497
P Cl2 atm

1,20

2,00

1,00

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APLICACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO. EL COCIENTE DE REACCIÓN Q CASO 2

PCl5 (g)
Sustancias Al inicio

PCl3 (g) + Cl2(g)
P PCl5 atm P PCl3 atm

Kp = 0,497
P Cl2 atm

4,00

1,20

1,00

CÁLCULO DE LAS CONTANTES DE EQUILIBRIO

Un sistema cerrado contiene inicialmente 1.000 x 10-3 M de H2 and 2.000 x 10-3M de I2 448 °C, se permite que alcance el equilibrio. Análisis de la mezcla en el equilibrio muestra que la concentración de HI es 1.87 x 10-3 M. Calcule la Kc a 448 °C para la reacción siguiente y...