quimica

Química General e Inorgánica
Ingeniería Ambiental e Ingeniería Electrónica

ESTEQUIOMETRÍA – REACTIVO LIMITANTE
Obtención de Carbonato de Calcio
Introducción teórica:
La estequiometría es una herramienta indispensable en química, su palabra deriva del griego
stoicheion (“elemento”) y metron (“medida”). Las reacciones químicas se representan por medio
de las ecuaciones químicas cuyasformulas químicas que están a la derecha de la flecha son las
sustancias de partida o reactivos, y las formulas químicas que se encuentran a la izquierda son las
sustancias que se producen en la reacción o productos.
2H2 + O2 →
2 H2O
Los números antepuestos a las fórmulas químicas son los coeficientes (el número uno
normalmente no se escribe). Los coeficientes son los que permiten que en laecuación química
haya un número igual de cada elemento a cada lado de la flecha, cuando se satisface esa
condición, se dice que la ecuación está balanceada. La ley de la conservación de la materia es
una de las leyes fundamentales del cambio químico.
Normalmente, cuando se efectúa una reacción los reactivos no están presentes en las cantidades
estequiométricas exactas, esto es, en las proporcionesindicadas en la ecuación balanceada. El
reactivo que se consume primero en la reacción se llama reactivo limitante, dado que la máxima
cantidad de producto formado depende de la cantidad de este reactivo que se encuentra presente
originalmente. Cuando se acaba este reactivo, no se puede formar más producto. Los otros
reactivos, presentes en cantidades mayores que aquellas requeridas parareaccionar con la
cantidad de reactivo limitante presente, se llaman reactivos excedentes o en exceso.
El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se predice mediante la
ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante. El rendimiento teórico es
el rendimiento máximo que se puede obtener. En la práctica la cantidad de producto que se
obtiene, llamadorendimiento real, es siempre inferior al rendimiento teórico.
Los químicos usan a menudo el término rendimiento porcentual, el cual describe la proporción
del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico.
% rendimiento =

rendimiento real
rendimiento teórico

x 100

Objetivos:
- Aplicar los conocimientos básicos de estequiometría: reactivo limitante, eficiencia de una
reacción,pureza de reactivos y pureza de productos.
- Llevar a cabo la reacción para obtener carbonato de calcio a partir de carbonato de sodio y
cloruro de calcio di hidratado.
- Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.

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Búsqueda de información:
- Escriba la reacciónquímica que se utiliza en la práctica para la obtención de carbonato de
calcio y su balance
- Consulte brevemente sobre compuestos insolubles en agua
- Explique brevemente cómo se calcula el rendimiento de una reacción y cómo se maneja la
pureza de los reactivos.
- Suponga que ha pesado 0,9438 g de Na2CO3 para llevar a cabo la reacción, ¿qué peso de
CaCl2.2H2O reaccionarán exactamente con esacantidad? ¿Qué peso de carbonato de calcio se
obtendrá? Suponga que al realizar la reacción anterior se obtiene un precipitado de carbonato de
calcio que después de lavado y secado pesa 0,6379 g ¿Cuál es, en este caso, el porcentaje de
rendimiento de la reacción?
OBS: No olvide incluir en los cálculos el agua de hidratación.

Materiales y reactivos:
Material por grupo de laboratorio:
· 2vasos de 100 mL
· 3 pipetas graduadas de 10 mL
· 1 vidrio de reloj mediano
· 1 embudo de vidrio mediano
· 1 varillas de vidrio
· 1 aro metálico con nuez
· 1 erlenmeyer de 250 mL
· 1 tubo de ensayo
· 1 hoja de papel de filtro mediano número 597
· 1 soporte universal.
· 1 propipeta
Material de uso común a todos los grupos de laboratorio:
- Agua destilada
- Cloruro de calcio dihidratado...