quimica





ALUMNA: ngrid Juarez Aguilar



INGENIERIA GEOCIENCIAS.



NUMERO DE CONTROL: 12071045



MAESTRO: JUAN SALINAS PECINA.



TEMA: TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA.



MATERIA: QUIMICA INORGANICA.



FECHA DE ENTREGA: 12- SEPTIEMBRE- 2012.






INDICE
UNIDAD I - Teoría Cuántica y Estructura Atómica
Base experimental de la Teoría Cuántica
Radiacióndel Cuerpo Negro y Teoría de Planck
Efecto Fotoeléctrico
Espectros de Emisión
Teoría Atómica de Bohr
Aplicación de la Teoría de Bohr: Teoría Atómica de Sommerfield
Estructura Atómica
Principios de Dualidad (comportamiento del electrón: partícula-onda). Postulado De Broglie
Principios de Incertidumbre de Heiseenberg
Ecuación de Onda de Schrödinger
Significado Físico de laFunción 2
Solución de la Ecuación de Onda y su Significado Físico: orbitales s, p, d, f
Teoría Cuántica y Configuración Electrónica
Distribución Electrónica en Sistemas Polielectrónicos
Niveles de Energía de los Orbitales
Principio de Exclusión de Pauli
Principio Aufbau o de Construcción
Principio de Máxima Multiplicidad de Hund
Configuración Electrónica de los ElementosHibridación de orbitales
Teorema de la hibridación
Formación representación y características de los orbitales híbridos: sp3, sp2, d2sp3, sd3, dsp3.
Biografías
Bibliografías







INDICE BIOGRAFIAS



JOHN DALTON

JOSEPH JHON THOMSON

PIERRE CURIE

JOSEPH-LOUIS GAY- LUSSAC

ALBERT EINSTEIN.

















BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUANTICA
NúmeroAtómico.- Número de electrones que es igual a su número de protones del elemento.
Número de Masa.- Es la suma de protones y neutrones que contiene el núcleo.
Isótopo.- Es el elemento que tiene igual número atómico que otro con distinto número de neutrones y por lo tanto diferente número de masa.
Masa Atómica.- Es la suma promedio de los isótopos que existen en la naturaleza comparado con elcarbono 12 (C¹²). Es la suma promedio de los isótopos.
Masa Formula.- Es la suma de la masa atómica de todos los átomos presentes en la formula.
Masa Molecular.- La suma de las masas atómicas de todos los átomos que forman una molécula y se expresa en U. M. A..
Negro de Carbono ó Negro de Humo.- producto del carbono derivado del petróleo y se asemeja a lo que es el cuerpo negro. Ejemplo: Lasllantas de los carros.



CARACTERÍSTICAS DEL ATOMO
Son las unidades más pequeñas de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeña que podía concebirse. Esa “partícula fundamental”, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”. Los químicos se dieron cuenta muy pronto deque todos los líquidos, gases y sólidos se pueden descomponer en sus constituyentes últimos, o elementos. La curiosidad acerca del tamaño y masa del átomo atrajo a cientos de científicos durante un largo periodo en el que la falta de instrumentos y técnicas apropiadas impidió obtener respuestas satisfactorias. Posteriormente se diseñaron numerosos experimentos ingeniosos para determinar el tamañoy masa de los diferentes átomos. El átomo más ligero, es el de hidrógeno, tiene un diámetro de aproximadamente 10-10 m (0,0000000001 m) y una masa alrededor de 1,7 × 10-27 kg. Un átomo es tan pequeño que una sola gota de agua contiene más de mil trillones de átomos.






BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA APLICADA A LA ESTRUCTURA ATÓMICA
¿Cómo pueden encontrarse los electrones enlos átomos de forma que absorban y emitan energía como cuantos?. Para resolver esta pregunta, Bohr sugirió que los electrones deben hallarse en órbitas de cierto tamaño, moviéndose a cierta velocidad. Entonces, los electrones deben tener cierta energía. Si el electrón absorbe energía, se moverá en un órbital de mayor energía y más alejada del núcleo. Si pierde energía, el electrón se moverá en...